Question

1．某工廠欲從含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工藝流程如下：

（1）操作I的名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有玻璃棒、漏斗．
（2）加入過量A物質(zhì)的化學式是Fe．
（3）加入適量B物質(zhì)時反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)操作a分離出的產(chǎn)物狀態(tài)判斷操作的名稱急用帶的儀器；
（2）根據(jù)金屬活動性順序的應用結合工藝流程分析加入的A物質(zhì)；
（3）依據(jù)鐵能與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣分析回答．

解答 解：（1）由圖示可以看出操作a分離出的產(chǎn)物狀態(tài)都是溶液和固體，因此操作的名稱為過濾，用到的玻璃儀器除燒杯之外還有玻璃棒、漏斗．故填：過濾，玻璃棒、漏斗
（2）由工廠欲從含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵可知，向廢液中加入的過量的A是鐵，過量的鐵應用硫酸除去，得到了硫酸亞鐵．所以加入過量A物質(zhì)的化學式是：Fe．故填：Fe．
（3）由上述分析可知，加入適量B是稀硫酸，與過量的鐵反應的化學方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．故填：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 此題屬于分離提純物質(zhì)的推斷題，掌握常見的分離物質(zhì)的方法結合有關金屬活動性順序的具體應用以及化學反應中的元素守恒是解題的關鍵．