Question

5．小明同學(xué)利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀．	NaOH溶液部分變質(zhì)．
（2）過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴無色酚酞試液．	無色酚酞變紅色

【實(shí)驗(yàn)反思】下列物質(zhì)①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液，能替代小明實(shí)驗(yàn)中CaCl₂溶液的是②�。ㄌ钚蛱�(hào)）．
【拓展應(yīng)用】通過實(shí)際實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)．現(xiàn)從該瓶中取了100g　溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸，至恰好不再產(chǎn)生氣泡時(shí)共消耗稀鹽酸73g，同時(shí)產(chǎn)生CO₂氣體4.4g．
（1）恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是168.6g．
（2）求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（　寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析解答，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅；要證明碳酸鈉和氫氧化鈉同時(shí)存在，需要除去碳酸鈉，但是不能生成氫氧化鈉；根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求得碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求待測(cè)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉部分變質(zhì)，則含有的是氫氧化鈉和碳酸鈉，除去碳酸鈉以后的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；故填；無色酚酞變紅色；
實(shí)驗(yàn)反思：①Ca（OH）₂溶液能除去碳酸鈉，但是生成了氫氧化鈉，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成了干擾，錯(cuò)誤；
②Ba（NO₃）₂溶液能除去碳酸鈉，且不會(huì)生成堿性物質(zhì)，對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)沒有干擾，正確；
故填：②；
拓展應(yīng)用：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量是100g+73g-4.4g=168.6g；故填：168.6；
（2）解：設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%
答：待測(cè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)變質(zhì)成分的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．