Question

17．在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中．濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇．
化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；           猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；             猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實(shí)驗(yàn)探究】
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立，則生成沉淀的反應(yīng)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想③④可能成立，則生成氣體的反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
當(dāng)氯化鋇過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時(shí)，濾液中含有硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷濾液中溶質(zhì)的存在情況．

解答 解：氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇．
故填：碳酸鋇；硫酸鋇．
[提出猜想]
當(dāng)氯化鋇過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當(dāng)硫酸鈉過量時(shí)，濾液中含有硫酸鈉；當(dāng)碳酸鈉、硫酸鈉都過量時(shí)，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，濾液里除了NaCl外，還可能含有氯化鋇，或硫酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：BaCl₂．
[實(shí)驗(yàn)探究]
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉和氯化鋇，因?yàn)槁然�鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：①．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，或含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：③④．
稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)能夠生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．   
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，因?yàn)槁然�鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應(yīng)，而氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應(yīng)．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．
故填：②．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應(yīng)過程，因此要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而進(jìn)行正確的判斷．