Question

17．在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，第二組學生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質是碳酸鋇和硫酸鋇．
化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．
【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；           猜想②：Na₂SO₄；
猜想③：Na₂CO₃；             猜想④：Na₂CO₃、Na₂SO₄
【實驗探究】
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想①成立，則生成沉淀的反應方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則猜想③④可能成立，則生成氣體的反應方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想④成立，若沉淀全部不溶解，則猜想②成立．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；根據實驗現(xiàn)象可以判斷濾液中溶質的存在情況．

解答 解：氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濁液中白色沉淀物質是碳酸鋇和硫酸鋇．
故填：碳酸鋇；硫酸鋇．
[提出猜想]
當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，濾液里除了NaCl外，還可能含有氯化鋇，或硫酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：BaCl₂．
[實驗探究]
若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉和氯化鋇，因為氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
故填：①．BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
若現(xiàn)象a只有氣泡產生，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，或含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉．
故填：③④．
稀硫酸和碳酸鈉反應能夠生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．   
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
若現(xiàn)象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應，而氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應．
故填：④．
若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．
故填：②．

點評 實驗現(xiàn)象明顯、直觀，可以幫助我們更好地理解反應過程，因此要注意觀察實驗現(xiàn)象，學會分析實驗現(xiàn)象，從而進行正確的判斷．