Question

16．實驗室為了配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的食鹽溶液100克，進行以下操作：
（1）計算．應(yīng)用稱取食鹽2.5克；應(yīng)用量取水97.5毫升．
（2）稱量．稱量2.5克食鹽時，由于操作不慎，造成了指針向左偏轉(zhuǎn)，此時應(yīng)采取的措施是C
A．移動游碼       B．添加砝碼  C．減少食鹽      D．增加食鹽
當(dāng)量取水時，由于俯視觀察刻度，這樣配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會A
A．大于2.5%       B．小于2.5%      C．等于2.5%      D．都有可能
（3）溶解．若（1）、（2）操作完全正確，在溶解過程中，由于量筒含有少量水分沒有倒入燒杯中，這對實驗結(jié)果有影響．（填有或無），若有的話，會導(dǎo)致結(jié)果偏偏大．

Answer 1

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；進而溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（2）用托盤天平稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”，天平指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品．俯視讀數(shù)會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值．
（3）根據(jù)配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的注意事項解答．

解答 解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×2.5%=2.5g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=100g-2.5g=97.5g（合97.5mL）．
（2）同學(xué)欲用托盤天平稱取2.5克食鹽進行實驗，步驟是：調(diào)節(jié)天平平衡，調(diào)好砝碼和游碼，然后向左邊托盤添加食鹽，直至天平平衡；天平指針偏向左偏，說明食鹽的質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少食鹽．
由分析可知，配置2．%的氫氧化鈉溶液，用量筒量水時，俯視刻度，會導(dǎo)致所量取的液體實際體積小于所量值，即所量取的水的實際體積偏小，質(zhì)量偏少，故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2.5%．
（3）在溶解過程中，由于量筒含有少量水分沒有倒入燒杯中，這對實驗結(jié)果有影響．會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
故答案為：
（1）2.5；97.5；（2）C；A；（3）有；偏大．

點評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．