Question

4．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

【查閱資料】
①粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)；②常溫下，NH₃極易溶于水，CO₂能溶于水；③NaHCO₃加熱易分解，Na₂CO₃加熱不易分解．完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為氫氧化鎂和碳酸鈣，寫出除去MgCl₂的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，請(qǐng)補(bǔ)充完整化學(xué)方程式：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是二氧化碳．
（4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測(cè)物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，同時(shí)生成氯化銨；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（4）碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉．

解答 解：（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na₂CO₃分別除去MgCl₂、CaCl₂，固體C為氫氧化鎂和碳酸鈣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：氫氧化鎂和碳酸鈣；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH₃、CO₂和H₂O相互作用析出NaHCO₃，同時(shí)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaHCO₃；NH₄Cl．
（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用物質(zhì)是碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳．
故填：二氧化碳．
（4）鑒別純堿產(chǎn)品中是否含有氯化鈉方法是：取少量待測(cè)物溶于水，然后加入過量稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則純堿中混有氯化鈉．
故填：稀硝酸；產(chǎn)生白色沉淀．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．