Question

14．研究性學(xué)習(xí)在實驗室進行了化學(xué)實驗，向一盛有鐵和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯中有固體剩余，溶液呈淺綠色．對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．
（1）對反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行猜想，
【猜想】小光認(rèn)為溶質(zhì)中有氯化亞鐵；小李認(rèn)為溶質(zhì)中有氯化鐵；
小紅猜想溶質(zhì)為氯化銅，你的猜想：溶質(zhì)中還可能含有氯化鎂和氯化氫
【討論】大家認(rèn)為：小紅的猜想不合理，理由是由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅
小李的猜想也不合理，理由是氯化鐵溶液呈黃色
寫出上述燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑
（2）【實驗】若你的猜想正確，設(shè)計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后溶液，滴加幾滴石蕊試液	溶液變紅色	你的猜想正確

（3）【應(yīng)用】上述實驗后的廢液傾倒前應(yīng)予以處理．你的方法是加熟石灰中和．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)情況分析；根據(jù)金屬的活動性分析；氯化鐵溶液呈黃色；
（2）根據(jù)氫離子的驗證方法分析；
（3）顯酸性的溶液能夠腐蝕下水道．

解答 解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與鹽酸反應(yīng)可能恰好反應(yīng)也可能其中一種過量，如果鹽酸過量時，溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化氫；
由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅；氯化鐵溶液呈黃色而不是氯化鐵；
（2）要驗證有鹽酸的存在，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，也可以選擇活潑金屬單質(zhì)或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸；
（3）通過以上探究，如果該廢液顯酸性未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；可加入適量熟石灰中和．
故答案為：（1）氯化鎂和氯化氫；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應(yīng)，所以溶質(zhì)中不可能有氯化銅；氯化鐵溶液呈黃色；2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
滴加幾滴石蕊試液	溶液變紅色

（3）加熟石灰中和．

點評 本題主要考查酸的性質(zhì)，其中鹽酸的性質(zhì)有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳．