Question

3．蠟燭在密閉裝置中燃燒至熄滅，裝置中究竟有沒有氧氣剩余？
某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，請回答下列問題：

（1）圖1中氣球的作用是緩沖氣體壓力，集氣瓶底部鋪一薄層細(xì)沙的目的是防止生成的高溫五氧化二磷炸裂瓶底．
（2）熱水提供的熱量就能引燃白磷，主要利用白磷著火點低的性質(zhì)．
（3）寫出能驗證蠟燭中含有碳元素的一個化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）通過觀察圖1和圖2的實驗現(xiàn)象，可以得出相同情況下蠟燭或白磷在密閉裝置中燃燒至熄滅，裝置中蠟燭（填“蠟燭”或“白磷”）燃燒后氧氣剩余較多．
（5）若用蠟燭燃燒測定空氣中氧氣的含量會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小的原因可能是：蠟燭燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w （寫出一條即可）．
（6）進(jìn)一步探究各物質(zhì)在密閉裝置中燃燒至熄滅，用手持技術(shù)定量檢測氧氣的剩余量，結(jié)果如圖所示：
①用上述三種物質(zhì)測定空氣中的氧氣含量時，利用哪種物質(zhì)燃燒使得實驗結(jié)果更準(zhǔn)確？
白磷（填物質(zhì)名稱）．
②上述三種物質(zhì)同時在同一個密閉容器中燃燒，哪一種物質(zhì)燃燒時間最長？白磷．導(dǎo)致這種現(xiàn)象的可能原因是在氧氣的濃度較低時白磷還能與氧氣反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該實驗放熱，氣體會膨脹，生成物溫度較高解答；
（2）根據(jù)白磷的著火點低解釋；
（3）正確書寫磷燃燒的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)蠟燭和白磷的位置高低解釋；
（5）從蠟燭燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行分析．
（6）①根據(jù)三種物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時剩余氧氣的量分析分析；
②根據(jù)白磷的著火點地分析回答．

解答 解：（1）圖1中蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化并放熱，白磷燃燒也放熱，瓶內(nèi)氣體會急劇膨脹，氣球的作用就是緩沖氣體壓力；集氣瓶底部鋪一薄層細(xì)沙的目的是防止
生成的高溫五氧化二磷炸裂瓶底；
（2）白磷的著火點很低，有熱水就可以引燃；
（3）白磷燃燒的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（4）通過觀察圖1與圖2中蠟燭的位置較高以及實驗現(xiàn)象，可以得出相同情況下蠟燭或白磷在密閉裝置中燃燒至熄滅，蠟燭燃燒后剩余的氧氣較多；
（5）蠟燭與氧氣反應(yīng)生成的是氣體，會占據(jù)空間，水進(jìn)入裝置內(nèi)不到其容積的五分之一；
①用上述三種物質(zhì)測定空氣中的氧氣含量時，由表中的數(shù)據(jù)可知，白磷消耗的氧氣多，剩余的氧氣的量少，所以，利用白磷質(zhì)燃燒使得實驗結(jié)果更準(zhǔn)確；
②上述三種物質(zhì)同時在同一個密閉容器中燃燒，白磷燃燒時間最長，由表中的數(shù)據(jù)可知，導(dǎo)致這種現(xiàn)象的可能原因是在氧氣的濃度較低時白磷還能與氧氣反應(yīng)．
故答案為：（1）緩沖氣體壓力；防止生成的高溫五氧化二磷炸裂瓶底；
（2）著火點低；
（3）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（4）蠟燭；
（5）蠟燭燃燒后生成二氧化碳?xì)怏w；
（6）①白磷；②在氧氣的濃度較低時白磷還能與氧氣反應(yīng)．

點評 本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的實驗與白磷燃燒實驗的不同，并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．