4．稱取銀、鋅混合物粉末共15g置于燒杯中，慢慢加入足量的稀硫酸使其充分反應(yīng)，直到固體質(zhì)量不在減少為止，剩余固體5.25g．
（1）求混合物粉末中銀、鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）計(jì)算反應(yīng)后生成了氫氣的質(zhì)量？

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，金屬銀不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銀；混合物粉末的質(zhì)量與銀的質(zhì)量差即反應(yīng)所消耗鋅的質(zhì)量，利用該質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）該混合物粉末中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.25g}{15g}$×100%=35%；
混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-35%=65%；
（2）混合物中金屬鋅的質(zhì)量=15g-5.25g=9.75g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
9.75g          x
$\frac{65}{2}=\frac{9.75g}{x}$
x=0.3g
答：（1）該混合物粉末中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.3g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)金屬的活動(dòng)性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銀，此為本題的突破口．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．按要求填空
（1）根據(jù)下列元素和根的化合價(jià)，寫出符合要求的物質(zhì)的化學(xué)式．
$\stackrel{+3}{Fe}$  $\stackrel{-1}{OH}$　　$\stackrel{0}{Mg}$　 $\stackrel{+1}{Na}$　 $\stackrel{+6}{S}$　　$\stackrel{-2}{O}$　　$\stackrel{-1}{Cl}$
①一種金屬單質(zhì)Mg；②一種難溶性堿Fe（OH）3；③一種非金屬氧化物SO3．
（2）寫出下列符號(hào)或加點(diǎn)數(shù)字的含義：
①$\underset{2}{•}$He兩個(gè)氦原子；②Al3+一個(gè)鋁離子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常見(jiàn)的酸有硫酸、鹽酸等，在它們水溶液里由于存在有相同H+離子（填符號(hào)），因此，它們有很多相似性質(zhì)．如與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成鹽和水等（寫二條即可）．
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體干燥劑，如：干燥氫氣等氣體（舉一例），氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）酸和堿能發(fā)生中反應(yīng)，它在日常生活工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如可服用含Al（OH）3的藥片治療胃酸過(guò)多（主要含鹽酸），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備用氫氣燃燒法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)氫氣純度，然后關(guān)閉開(kāi)關(guān)C，打開(kāi)開(kāi)關(guān)B，點(diǎn)燃?xì)錃獠⒀杆俨迦胍已b置中，直至火焰剛好熄滅時(shí)關(guān)閉B，冷卻至室溫后，下一步操作是打開(kāi)開(kāi)關(guān)C，在乙中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中的水倒流入乙瓶，進(jìn)入水的體積約占乙瓶容積的1/5．
（2）若將上圖中的甲裝置撤去，用CO氣體代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)到同樣目的？若能，說(shuō)明理由；若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？不能實(shí)驗(yàn)前可讓乙瓶?jī)?nèi)壁先附著一層濃NaOH溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．火山灰中含有高濃度的氟，會(huì)對(duì)人類和其他生物的健康造成很大影響．元素周期表中氟元素的相關(guān)信息如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氟原子的核外電子數(shù)為19B．氟屬于金屬元素
C．氟原子的中子數(shù)為9D．氟原子的質(zhì)子數(shù)為9

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．“速力菲”是治療缺鐵性貧血的藥物，主要成分是琥珀酸亞鐵（C4H4O4Fe），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．琥珀酸亞鐵由4個(gè)C原子、4H個(gè)原子、4個(gè)O原子、1個(gè)Fe原子構(gòu)成
B．琥珀酸亞鐵由4種元素組成
C．琥珀酸亞鐵中C、O兩種元素的質(zhì)量比為1：1
D．琥珀酸亞鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為172g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．20℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬�，現(xiàn)象如圖1；然后升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．由這一過(guò)程可知（　�。�
A．圖1中甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙溶液大
B．圖2中甲、乙溶液一定都是飽和溶液
C．圖3中表示甲的溶解度曲線是M
D．30℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．農(nóng)業(yè)和漁業(yè)上常用硫酸銅晶體作殺蟲劑、殺菌劑．以下是由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程．

（1）試劑X的名稱為硫酸．
（2）途徑I中，反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式分別為：②2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，③CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
途徑Ⅱ中，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用途徑I（選填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅的方案更合理．
（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用足量銅與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成SO2的質(zhì)量應(yīng)B（選填字母）．
A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g
（4）該化學(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)金屬與濃硫酸都能發(fā)生反應(yīng)．現(xiàn)取足量鋅與濃硫酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反應(yīng)一段時(shí)間后，老師指出除了SO2，還可能生成另一種氣體．請(qǐng)你根據(jù)鋅的化學(xué)性質(zhì)，推斷此氣體可能是氫氣，理由是濃硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后會(huì)變?yōu)橄×蛩岷�，不�?huì)再與Zn反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，而是反應(yīng)生成氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．我市許多學(xué)校正在創(chuàng)建綠色學(xué)校，為了提醒廣大師生注意節(jié)約用水，學(xué)校在用水處張貼了“節(jié)水徽記”．你認(rèn)為“節(jié)水徽記”的圖案應(yīng)該是（　�。�
A．B．C．D．

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