Question

10．將含鎂元素質量相等的①Mg②MgO③MgCO₃④Mg（OH）₂四種物質分別投入質量和質量分數(shù)均相等且足量的稀硫酸溶液中，充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)從大到小的順序是Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂（用序號排列）

Answer 1

分析 因為各種物質中鎂元素的質量相等，與足量的稀鹽酸反應后生成的氯化鎂質量相等，只要計算出溶液質量，就可以判斷所得溶液中的MgCl₂質量分數(shù)的大�。�

解答 解：因為各種物質中鎂元素的質量相等，與足量的稀鹽酸反應后生成的氯化鎂質量相等，即反應后溶液中溶質質量相等；
①Mg②MgO③MgCO₃④Mg（OH）₂四種物質含鎂元素質量相等，則四種固體質量的大小關系為：MgCO₃＞Mg（OH）₂＞MgO＞Mg．
又因為所加稀硫酸質量和質量分數(shù)也相等，故比較反應后的溶液質量，只比較所加固體質量與產生氣體的質量即可．
①Mg和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，向稀硫酸中加入鎂后，溶液增加的質量等于鎂的質量減去生成氫氣的質量；
②MgO和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，向稀硫酸中加入氧化鎂后，溶液增加的質量等于氧化鎂的質量；
③MgCO₃和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，向稀硫酸中加入碳酸鎂后，溶液增加的質量等于碳酸鎂的質量減去生成二氧化碳的質量，所加碳酸鎂的質量減去生成二氧化碳的質量，正好等于②中氧化鎂的質量；故所得溶液的質量與MgO和稀鹽酸反應所得溶液的質量相等；
④Mg（OH）₂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，向稀硫酸中加入氫氧化鎂后，溶液增加的質量等于氫氧化鎂的質量；
由以上分析可知，所得溶液中的溶質質量分數(shù)最大的是Mg與稀鹽酸反應形成的溶液，溶質質量分數(shù)最小的是Mg（OH）₂和稀鹽酸反應形成的溶液，MgO與MgCO₃和稀鹽酸反應形成的溶液質量相等，所得溶液中的溶質質量分數(shù)由大到小的順序的是：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．
故填：Mg＞MgO=MgCO₃＞Mg（OH）₂．

點評 本題難度較大，主要考查了溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生從不同的角度看待問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．