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12．a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．將t1℃時b 的飽和溶液升溫到t2℃，溶液質量不變
B．將t2℃時a 的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量減小
C．t2℃時，兩種物質的溶液中溶質的質量分數a 一定大于b
D．t2℃時，兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液溶質的質量分數相等

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：a、b種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而a的溶解度隨溫度的升高變化比b大；將t1℃時b 的飽和溶液升溫到t2℃，溶液質量不變正確，只是由飽和變?yōu)椴伙柡�；將t2℃時a 的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量減小正確，因為有晶體析出；t2℃時，兩種物質的溶液中溶質的質量分數a 一定大于b錯誤，因為沒有指明是飽和溶液；t2℃時，兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液溶質的質量分數相等正確，因為降溫后，它們的溶解度相等．

解答 解：A、將t1℃時b 的飽和溶液升溫到t2℃，溶液質量不變正確，只是由飽和變?yōu)椴伙柡�，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、將t2℃時a 的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量減小正確，因為有晶體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤；
C、t2℃時，兩種物質的溶液中溶質的質量分數a 一定大于b錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，錯誤符合題意，故選項正確；
D、t2℃時，兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液溶質的質量分數相等正確，因為降溫后，它們的溶解度相等，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選C

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液溶質質量分數的變化等，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～F是初中化學中常見的六種物質，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關系如圖所示，（圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）E的化學式Ca（OH）2；C的化學式CO2．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2；
②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．我能寫出下列數字“2”表示的意義：
①Mg2+一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷②H2O1個水分子中含有2個氫原子③2H氫原子的個數為2．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【實驗探究1】甲同學的方案：
實驗操作實驗現象實驗結論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅固體中一定含有
和Ca（OH）2．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的固體逐漸消失，有無色氣體產生，得到淺綠色溶液固體中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）將步驟（2）中產生的氣體通入到澄清石灰水中固體中一定含有CaCO3
【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結論，理由是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（2）乙、丙同學實驗中能得出固體樣品中一定還含有，仍有一種物質不能確定，該物質是Ca（OH）2．
（3）乙、丙同學又經過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質的總質量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質量為1.0g，濾渣C的質量為1.0g．
【實驗結論】綜合上述實驗及所給數據，久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某同學欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④鐵釘、⑤Ba（OH）2溶液分別與稀H2SO4混合來驗證復分解反應發(fā)生的條件．（如圖）
（1）從物質類別和構成的角度分析，鐵釘、硫酸鈉與稀H2SO4混合的實驗沒有必要做；
（2）上述物質中氫氧化鈉溶液能與稀硫酸發(fā)生復分解反應，但是沒有明顯現象；為證明兩者能夠反應，你的做法是向滴有酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀硫酸；
（3）Na2CO3粉末與稀H2SO4反應的現象是有大量氣泡產生，有關反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）Ba（OH）2溶液和稀H2SO4能發(fā)生反應，是因為鋇離子和硫酸根離子結合生成了沉淀；
（5）依據常見酸、堿、鹽的溶解性表（室溫），能與稀H2SO4發(fā)生中和反應，同時生成水和沉淀的物質是氫氧化鋇．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為一個化學反應的微觀示意圖，其中“●”表示H原子，“”表示Cl原子，下列有關說法中正確的是（　　）
A．“”表示氫分子B．反應前后分子種類不變
C．反應涉及二種單質和二種化合物D．反應可表示為：H2+Cl2=HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生成CuCl2的流程圖如圖：
（1）操作2的名稱是過濾．
（2）操作1中將廢渣變成粉末的目的是增大反應物的接觸面積．
（3）CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4．其化學方程式為；CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是NaCl．Fe元素的化合價有3種．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗儀器①的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發(fā)生裝置是B（填選項字母），反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有②③（填序號）．
①顏色   ②密度   ③溶解性   ④可燃性
（4）若用裝置E排水收集氧氣，瓶內先裝滿水，氣體從a（填“a”或“b”）導管通入瓶內．若用裝置E收集一瓶干燥且純凈的二氧化碳氣體，氣體從b（填“a”或“b”）導管通入瓶內．
（5）若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置（填選項字母），寫出用高錳酸鉀制取氧氣的反應方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請結合裝置回答有關問題：

①裝置中儀器a的作用是隨時添加液體；儀器b的名稱是試管；
②實驗室選擇A裝置制取氧氣，也可選擇B裝置制取氧氣，兩實驗中都用到了同一種黑色固體藥品，它在這兩個反應中起催化作用，請寫出用B裝置制氧氣的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
③若實驗室用C、F裝置組合制取某種氣體，應滿足的條件是Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ
I．反應物是塊狀固體和液體Ⅱ．反應在常溫下進行Ⅲ．制得氣體密度比空氣大
Ⅳ．制得氣體密度比空氣小                  V．制得氣體難（不易）溶于水Ⅵ．制得氣體易溶于水
④通過查閱資料得知，實驗室用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取氨氣，氨氣密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
（Ⅰ）實驗室制取氨氣時選用的發(fā)生裝置B（填編號）．若用裝置G收集氨氣，進氣口應為h端（選填“g”或“h”）
（Ⅱ）若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水中，觀察到的現象是滴有酚酞的水進入集氣瓶中，酚酞試液變成紅色
⑤實驗室選擇A、D裝置用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，完全反應后共制得0.05ml二氧化碳，該石灰石中參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.05mol．
若反應中共消耗50g稀鹽酸，該稀鹽酸的溶質質量分數為設消耗的鹽酸的物質的量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml
$\frac{2}{1}$=$\frac{y}{0.05mol}$
y=0.1mol
則消耗的鹽酸的質量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的鹽酸的質量分數是：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：該稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%．（根據化學方程式計算）．

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