Question

5．某同學(xué)用化學(xué)方法除掉一包銅、鐵混合物中的鐵，在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有稀硫酸和硫酸銅兩瓶溶液，從其中一瓶中取出100g溶液倒入燒杯中，他將該混合物投入裝有該溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣8.8g和濾液110.8g．混合物中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 56%
• B． 28%
• C． 44%
• D． 32%

Answer 1

分析 根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，混合物中只有鐵能夠和稀硫酸或是硫酸銅溶液反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系可以判斷出加入的溶液為硫酸或是硫酸銅溶液，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：根據(jù)
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56　　　　2
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
56　　　　64
可以知道，鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入56g鐵生成2g氫氣，所以會(huì)使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而鐵和硫酸銅反應(yīng)，如果加入56g鐵，能夠得到64g銅，所以會(huì)使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少，所以可以判斷是鐵和稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)，剩余的固體為銅的質(zhì)量；
設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄溶液質(zhì)量變化
56　98　　　152　　　54
x　　　　　　　　　110.8g-100g=10.8g　　

$\frac{56}{x}$=$\frac{54}{10.8g}$
解得：x=11.2g
所以混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.2g}{11.2g+8.8g}$×100%=56%
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全，在解答時(shí)注意多種方法的運(yùn)用，例如差量法、元素守恒法等．