Question

7．“黃銅”是銅、鋅合金．為了測(cè)定黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

	甲	乙	丙
（燒杯+稀鹽酸質(zhì)量）/g	129	129	139
（加入黃銅樣品質(zhì)量）/g	20	24	20
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

請(qǐng)回答下列問題：
（1）從表格三次實(shí)驗(yàn)中對(duì)比可發(fā)現(xiàn)：甲同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g進(jìn)行解答；
（2））根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式求出參見反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：甲、乙、丙三次放出氫氣的質(zhì)量都是0.2g，丙中稀鹽酸的質(zhì)量多，乙中黃銅樣品質(zhì)量多，所以甲同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)參見反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
丙中鹽酸的質(zhì)量=129g-56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 
   73           2
   x         0.2g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g    
所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
答：所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合金屬中金屬含量的測(cè)定，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)及其反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．