Question

2．某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容，按如下步驟進行操作：

實驗二：稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步驟操作流程如下圖所示：

請你根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47ml．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子，要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．
（3）NaCl溶液溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是攪拌加速氯化鈉溶解．
（4）粗鹽提純時，操作Ⅰ的名稱為過濾．
（5）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是AB．
A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾
B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量進行解答；
（2）考慮硬水和軟水的鑒別方法；
（4）根據(jù)溶解時玻璃棒的作用考慮；
（5）根據(jù)泥沙不溶于水來考慮；
（6）根據(jù)溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾有沒溶解的考慮，固體濺出的后果，提純后所得精鹽尚未完全干燥的后果以及提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導(dǎo)致質(zhì)量增多考慮．

解答 解：（1）氯化鈉：50g×6%=3g，需要水：50g-3g=47g，體積：$\frac{47g}{1g/mL}$=47mL；
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子，要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．
（3）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，是為了攪拌加速氯化鈉溶解的；
（4）泥沙不溶于水，將不溶于液體的固體與液體分離的方法是過濾；
（5）溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽少了；蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導(dǎo)致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)只能導(dǎo)致質(zhì)量增多．
故答案為：
（1）3，47．（2）肥皂水．（3）攪拌加速氯化鈉溶解．（4）過濾．（5）AB．

點評 本題容易出錯的地方是所得精鹽比其他同學明顯要少的原因分析，只要能造成固體氯化鈉質(zhì)量減少就行．