Question

8．含雜質(zhì)20%的石灰石25克與100克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），求這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 利用石灰石的相關(guān)信息描述可求反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣與石灰石的反應(yīng)方程式可求參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，因兩者恰好反應(yīng)，所以可知該氯化氫的質(zhì)量即是100g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)時消耗HCl的質(zhì)量是x．
碳酸鈣的質(zhì)量為（1-20%）×25g=20g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73
20g      x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{x}$
x=14.6g；
所以反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量是14.6g，
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6g
答案：這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)中的已知量進(jìn)而求出未知量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解決即可．