Question

2．如圖是某同學配制100g溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用上述圖1示的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（2）指出圖1中的一處錯誤操作氯化鈉和砝碼放反了．
上述錯誤改正后，請繼續(xù)完成以下題目：
（3）②操作中應稱氯化鈉的質量是10g，稱量時若指針偏右，應進行的操作是增加氯化鈉．
（4）配制時應選擇100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）請在所配制溶液的試劑瓶（見圖2）標簽上標明相應信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的質量分數(shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）：
①左物右碼放反了；②取水時仰視讀數(shù)；③氯化鈉有雜質；
若NaCl的質量分數(shù)大于10%，則可能造成誤差的原因有取水時俯視讀數(shù)（答出一點即可）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析；
（2）根據用天平稱量物質的注意事項進行分析；
（3）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)進行分析；
（4）根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量，量筒使用時的就近原則進行分析；
（5）根據溶解中玻璃棒的作用進行分析；
（6）根據試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數(shù)進行分析；
（7）根據溶質質量分數(shù)概念并結合溶液配制操作步驟分析即可．

解答 解：（1）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，所以正確的步驟是：④②①⑤③；
（2）稱量時左物右碼，氯化鈉和砝碼放反了；
（3）氯化鈉質量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；稱量時若指針偏右，應進行的操作是增加氯化鈉；
（4）水的體積：$\frac{90g}{1g/mL}$=90mL，所以選用100mL的量筒；
（5）溶解時玻璃棒攪拌能加速溶解；
（6）試劑瓶上應注明試劑名稱和質量分數(shù)；

（7）導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)小于10%的可能原因是：溶質少了（左碼右物稱量；溶質有雜質；游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡）或溶劑多了（量水時仰視讀數(shù)；燒杯或試劑瓶中有水）；
導致溶液中氫氧化鈉質量分數(shù)大于10%的可能原因是：取水時俯視讀數(shù)．
故答案為：
（1）④②①⑤③；
（2）氯化鈉和砝碼放反了；
（3）10，增加氯化鈉；
（4）100mL；　90
（5）加速溶解；
（6）

（7）溶質少了，取水讀數(shù)時仰視；
取水時俯視讀數(shù)．

點評 本題容易出錯的地方是要結合溶解度來看所加入的溶質是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質量．