Question

【題目】甲乙兩學(xué)習(xí)小組準(zhǔn)備測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們分別采用了不同的測定方法．

（1）甲組同學(xué)的方法是：
將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再根據(jù)體積換算為質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．如圖1為大理石與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)裝置，圖2用于測量CO2的體積．
①往圖1裝置中盛放藥品之前先要；
②圖2裝置中油層的作用是；
③（填操作方法）可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
（2）乙組同學(xué)的實驗方法是：
將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)進行下列測定（如圖3），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖4）．
①圖3所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是 和 ．
②石灰?guī)r與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
③由圖4中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越 ， 其反應(yīng)速率越 ．
④試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出，結(jié)構(gòu)精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）檢查裝置氣密性；防止二氧化碳溶于水；上下移動量氣管，使兩邊液面相平
（2）反應(yīng)時間；電子天平的示數(shù)；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大；快；75.0%
【解析】解：（1）①往圖1裝置中盛放藥品之前先要檢查裝置氣密性．故填：檢查裝置氣密性．②圖2裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水．故填：防止二氧化碳溶于水．③上下移動量氣管，使兩邊液面相平，可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．故填：上下移動量氣管，使兩邊液面相平．（2）①圖3所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是反應(yīng)時間和電子天平的示數(shù)．故填：反應(yīng)時間；電子天平的示數(shù)．②石灰?guī)r中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．③由圖4中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快．故填：大；快．
④設(shè)10.00g樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.30g
= ，
x=7.5g，
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=75.0%，
故填：75.0%．
【考點精析】掌握書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．