Question

13．廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護(hù)環(huán)境，如廢舊干電池的金屬中含有大量的鋅，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來(lái)制取干燥、純凈的氫氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，則裝置C的作用是干燥．
（2）現(xiàn)有10克廢舊干電池中的金屬樣品和足量的濃鹽酸在裝置A中充分反應(yīng)（金屬樣品中的其他成分與濃鹽酸不反應(yīng)），在接收裝置中恰好收集到0.2克干燥、純凈的氫氣，請(qǐng)你計(jì)算金屬樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤．小明卻認(rèn)為接收裝置中的收集到的氫氣質(zhì)量會(huì)小于A裝置中產(chǎn)生的氫氣．請(qǐng)分析原因：因?yàn)橛胁糠謿錃膺�殘留在各反應(yīng)瓶中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸的吸水性分析裝置C的作用；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式利用生成氫氣的質(zhì)量，列出比利式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量；求出該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）考慮有部分氫氣還殘留在各反應(yīng)瓶中．

解答 解：
（1）圖中裝置B的作用是吸收氯化氫氣體，則裝置C的作用是干燥或吸水．
（2）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x           0.2g
則$\frac{65}{2}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g
該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6.5g}{10g}×$100%=65%
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤．小明卻認(rèn)為接收裝置中的收集到的氫氣質(zhì)量會(huì)小于A裝置中產(chǎn)生的氫氣．其原因是因?yàn)橛胁糠謿錃膺�殘留在各反應(yīng)瓶中．
故答案為：（1）干燥或吸水；（2）65%；（3）因?yàn)橛胁糠謿錃膺�殘留在各反應(yīng)瓶中．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了氫氣的制取、除雜質(zhì)、干燥的知識(shí)，要想解答好這類(lèi)題目，就要熟記常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依據(jù)．