10．現(xiàn)有①氧氣②二氧化碳③氮?dú)猗芟∮袣怏w四種物質(zhì)，請(qǐng)用各物質(zhì)的序號(hào)填空．
（1）體積約占空氣體積的78%，是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸和化肥的重要原料的是③；
（2）人類維持生命不可缺少的氣體是③，燃料燃燒也離不開它；
（3）雖然④幾乎不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是也有很廣泛的用途，如制造電光源等；
（4）②是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)．

分析 根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)以及各成分的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：空氣中含量最多的兩種氣體是氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)獯蠹s占78%、氧氣大約占21%；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，制造氮肥、氮?dú)獬淙胧称钒b袋內(nèi)可以防腐、液態(tài)氮可以做制冷劑；
空氣中維持人類生命活動(dòng)的氣體是氧氣；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電發(fā)光，可以用于制作電光源；二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用不可缺少的物質(zhì)；
故答案為：（1）③；（2）③；（3）④：（4）②．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了空氣中各種氣體的含量和氣體的用途，同學(xué)們要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用，本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國(guó)最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．乙、丙、丁都是混合物
B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系．下列選項(xiàng)符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
ABCD
X物理變化化合反應(yīng)純凈物空氣
Y化學(xué)變化氧化反應(yīng)混合物氮?dú)?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】
a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨．
實(shí)驗(yàn)（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)（金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈）．
實(shí)驗(yàn)（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是通過注射器往右移動(dòng)的體積判斷生成氫氣的體積．所用藥品，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)		選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體
Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5
Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是其他條件相同時(shí)，鹽酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈．
【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表一中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請(qǐng)描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時(shí)間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢．
通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積（寫一條即可）．
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽酸溶液反應(yīng)，現(xiàn)將a g鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為b g，則生成銅的質(zhì)量為8（b-a）g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的用途和性質(zhì)密切相關(guān)．下列用途主要是利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．
銅絲作導(dǎo)線		B．
氫氣作高能燃料
C．
新材料制成隔水透氣鳥籠		D．
生鐵制成鐵鍋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

（1）A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl═ZnC12+H2↑．反應(yīng)完后溶液顯酸性，此時(shí)向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是A、B（填序號(hào)）．
（4）開始反應(yīng)后，D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．生活離不開金屬：
（1）在食品包裝袋中放一小包鐵粉作“雙吸劑”，其能保鮮食品的原理為鐵粉能吸收O2和H2O．
（2）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的”相容性’，鈦合金價(jià)格昂貴．根據(jù)它們的主要性能，下列用途切合實(shí)際的是A
A 用來作保險(xiǎn)絲  B 用于制造航天飛機(jī)  C 用來制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性時(shí)沒有鈦，為了了解鈦與常見金屬鐵、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無(wú)現(xiàn)象，根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出鐵、鈦、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鈦、鐵、銅
（4）鐵是人體所需的微量元素，新鮮的鴨血中鐵含量極為豐富，因此食用鴨血有預(yù)防貧血癥的功效．
（5）自然界中的金屬都存在于礦物質(zhì)中，赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱得到銅，請(qǐng)將反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2，若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會(huì)造成的后果是酸雨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用化學(xué)用語(yǔ)表示下列物質(zhì)：
（1）氯化鋇溶于水電離出的陰離子Cl-；
（2）請(qǐng)從H、C、O、N、Na等4種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格上：
①常溫易揮發(fā)的堿NH3•H2O；②三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性的是Na2CO3；
③最簡(jiǎn)單的有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)$\stackrel{-4}{C}$H4；④兩個(gè)二氧化氮分子2NO2．
（3）在“濃硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、稀有氣體、鈦合金”中選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．可用來消除公路積雪的是NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．從海水中可以提取鎂，其中的一個(gè)步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體．實(shí)驗(yàn)室中模擬該轉(zhuǎn)化的過程如下，回答有關(guān)問題a
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應(yīng)后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中會(huì)大量放熱的反應(yīng)是（填化學(xué)方程式）CaO+H2O═Ca（OH）2，生成氫氧化鎂的方程式為（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外，還有漏斗、玻璃棒．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作．鹽酸不宜過量．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
②通過計(jì)算，可準(zhǔn)確知道所需鹽酸的量．理論上溶解11.6g Mg（OH）2需要36.5%HCl溶液40g．那么，生成11.6g Mg（OH）2理論上需投入生石灰11.2g．
③由于準(zhǔn)確稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，實(shí)驗(yàn)中并不常用，而是通過一定操作方法來達(dá)到到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸直到Mg（OH）2完全溶解為止．
（3）制備氯化鎂晶體：蒸發(fā)濃縮MgCl2溶液，冷卻結(jié)晶．

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