Question

硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢．水垢的主要成分是什么？化學興趣小組的同學進行了如下探究．（室溫時，部分物質(zhì)的溶解性如下表）

	OH-	Cl-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	不
Mg2+	不	溶	微

【進行猜想】①水垢的主要成分是CaCO₃
②水垢的主要成分是Mg（OH）₂
③水垢的主要成分是

 

【設計方案】
步驟1：取少量水垢于燒杯中，向其中滴加足量

 

將其溶解，得到澄清溶液，同時觀察到的現(xiàn)象是

 

．
步驟2：：

 

，觀察現(xiàn)象，有關(guān)反應的化學方程式是：

 

【得出結(jié)論】分析以上實驗現(xiàn)象可知，猜想③正確．
【表達交流】家庭生活中常采用

 

的方法降低水的硬度．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,硬水與軟水,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：本題能使同學們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗分析可知：水垢的主要成分可能是CaCO₃；水垢的主要成分可能是Mg（OH）₂；水垢的主要成分可能是CaCO₃和Mg（OH）₂的混合物；步驟1：取少量水垢于燒杯中，向其中滴加足量稀鹽酸將其溶解，因為鹽酸既能與碳酸鈣反應又能與氫氧化鎂反應，得到澄清溶液，同時觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡冒出，說明一定有碳酸鈣；再向澄清的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，那么一定有氫氧化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，配平即可；家庭生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．

解答：解：（1）【進行猜想】通過實驗分析可知：水垢的主要成分可能是CaCO₃；水垢的主要成分可能是Mg（OH）₂；水垢的主要成分可能是CaCO₃和Mg（OH）₂的混合物；故答案為：CaCO₃和Mg（OH）₂的混合物；
（2）【設計方案】步驟1：取少量水垢于燒杯中，向其中滴加足量稀鹽酸將其溶解，因為鹽酸既能與碳酸鈣反應又能與氫氧化鎂反應，得到澄清溶液，同時觀察到的現(xiàn)象是有大量的氣泡冒出，說明一定有碳酸鈣；再向澄清的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成，那么一定有氫氧化鎂，因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：稀鹽酸；有大量的氣泡冒出；再向澄清的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）【表達交流】家庭生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故答案為：煮沸；

點評：本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．