Question

7．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸36.5g．
反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸100g配制成10%的稀鹽酸，需加入水的質(zhì)量為360g．
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來完成解答；
（2）根據(jù)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）設(shè)能配制10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×36%=x•10%
解得：x=360g
（2）設(shè)6g樣品中CaCO₃的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%
$\frac{100}{y}=\frac{73}{36.5×10%}$
解得：y=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6g}×$100%=83.3%
故答案為：（1）360；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．