Question

如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線．請針對NaCl、KNO₃回答問題：
（1）______的溶解度受溫度的影響更大．
（2）50℃時，NaCl的溶解度比KNO₃的______（填“大”或“小”）
（3）20℃時，KNO₃飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______%（結(jié)果保留整數(shù)）．
（4）將50℃時硝酸鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，可以采取的方法是______（寫一種）．
（5）20℃時，向50g水中加入20gNaCl，充分溶解所得到溶液的質(zhì)量是______g．

Answer 1

解：（1）由圖可知：硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）由圖可知：50℃時，NaCl的溶解度比KNO₃的�。�
（3）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈24%；
（4）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將50℃時的不飽和溶液制成飽和溶液，可以采取降溫、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法；
（5）20℃時NaCl的溶解度是36.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18g，所得到溶液的質(zhì)量是68g；
故答案為：（1）硝酸鉀或KNO₃；（2）�。唬�3）24；（4）降溫（或蒸發(fā)溶劑或增加KNO₃）；（5）68．
分析：（1）由圖可知：硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；
（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（3）據(jù)20℃時，KNO₃的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式×100%分析解答；
（4）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄓ性黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（5）據(jù)20℃時NaCl的溶解度分析解答．
點評：本題考查了學(xué)生對溶解度、溶解度曲線及不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等知識，掌握相關(guān)知識才能正確分析和解答．