Question

19．某中學(xué)化學(xué)興趣小組按照課本實驗方法，做木炭與氧化銅反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)．他們決定對這個實驗進行探究和改進．
【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4．
【猜想與假設(shè)】
（1）同學(xué)們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學(xué)式為Cu₂O，同學(xué)們除了根據(jù)物體顏色進行猜測之外還根據(jù)質(zhì)量守衡定律和銅還有+1價 進行猜測．
（2）同學(xué)們還認為，通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少出現(xiàn)暗紅色固體的情況．
【分析與交流】
 ①小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原理是固體反應(yīng)物間的反應(yīng)，使用顆粒更小的反應(yīng)物，可以增加表面積，有利于反應(yīng)的進行．
②對下列三種氧化銅和碳的質(zhì)量比例，小施建議選擇A（填選項序號）的比例．
A.40：4            B.40：3          C.40：2.5
【實驗與結(jié)論】
（3）待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻．若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是空氣會進入反應(yīng)的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】（1）猜測化學(xué)式時應(yīng)根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則；
【分析與交流】
（1）根據(jù)物質(zhì)接觸面積越大反應(yīng)就越充分，用超細炭粉與氧化銅粉末反應(yīng)是合理的進行分析；
（2）根據(jù)乙裝置中將試管直立放置的作用是有利于反應(yīng)物受熱進行分析；
（3）根據(jù)在選擇氧化銅和碳的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭進行分析；
【實驗與結(jié)論】根據(jù)該實驗必須保證裝置的氣密性良好，溫度較高時銅可以和氧氣反應(yīng)生成氧化銅進行分析．

解答 解：【猜想與假設(shè)】（1）因為銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，依據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為零的原則結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以暗紅色固體的化學(xué)式可能為：Cu₂O；
【分析與交流】
①物質(zhì)接觸面積越大反應(yīng)就越充分，所以這樣建議的原理是：使用顆粒更小的反應(yīng)物，可以增加表面積，有利于反應(yīng)的進行
②在選擇氧化銅和碳的質(zhì)量比例時要考慮到氧氣消耗的炭，不能按反應(yīng)的比例選擇，碳粉要稍多一些，有利于反應(yīng)充分進行，
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
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即40：3，而碳粉稍微多一點，即在給定選項中選：A，所以選擇的理由是：反應(yīng)中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應(yīng)而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應(yīng)的進行；
【實驗與結(jié)論】
實驗時首先要檢查裝置的氣密性，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，可能是炭也氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳，所以確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)要放出熱量，反應(yīng)結(jié)束后要關(guān)閉止水夾，防止進入空氣，使灼熱的銅再被氧化．
故答案為：（1）質(zhì)量守衡定律和銅還有+1價
（2）①固體反應(yīng)物間的反應(yīng)，使用顆粒更小的反應(yīng)物，可以增加表面積，有利于反應(yīng)的進行．
 ②A
（3）空氣會進入反應(yīng)的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化．

點評 本題為信息型實驗探究題，完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應(yīng)中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．