Question

2．某小組同學按圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na₂CO₃的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）₂的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．

	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液	溶液變紅	猜想成立
乙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立
丙	取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液	出現(xiàn)白色沉淀	猜想成立

【反思與評價】根據(jù)實驗流程，可以判定甲同學設(shè)計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）煅燒碳酸鈣時，碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；
（2）磁鐵能夠吸引鐵，不能吸引氧化鈣；干冰是二氧化碳的固體；過濾時要用到的主要儀器之一是漏斗；
（3）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
【探究與驗證】
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
【反思與評價】
碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．

解答 解：（1）貝殼高溫煅燒時，含有的碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是：用磁鐵吸引，能夠被吸引的物質(zhì)是鐵，不能被吸引的物質(zhì)是氧化鈣，
故答案為：用磁鐵吸引；
②操作I中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：漏斗；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是：使液體受熱均勻，防止液滴外濺，
故答案為：使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【探究與驗證】
乙：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸，如果無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉中不含有碳酸鈉，猜想不成立，
故答案為：稀鹽酸；
丙：取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉中含有氫氧化鈣，猜想成立，
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；
【反思與評價】根據(jù)實驗流程，可以判定甲同學設(shè)計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉，
故答案為：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

點評 本題考查了制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康�、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確化學實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>