10．燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO3和K2CO3的固體混合物，向其中加入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到160.3g該溫度下的不飽和溶液．則原固體混合物中金屬元素的質(zhì)量是（　�。�
A．3.9gB．4gC．7.9gD．16.9g

分析 溶液的質(zhì)量增加是因?yàn)檫M(jìn)入溶液的和鹽酸中離子結(jié)合的氧元素以及金屬離子，如果求算出和氫離子結(jié)合的氧元素的質(zhì)量，也就可以得到金屬的質(zhì)量．

解答 解：
設(shè)與鹽酸中氫離子結(jié)合的氧元素的質(zhì)量為x
O----H2O------2HCl
16                   73
x                      150g×7.3%
$\frac{16}{73}$=$\frac{x}{150g×7.3%}$
x=2.4g
而溶液的增加量為160.3g-150g=10.3g
則金屬元素的質(zhì)量為10.3g-2.4g=7.9g
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 選擇性計(jì)算題如果本身設(shè)計(jì)復(fù)雜，那么過(guò)程中一般會(huì)有解答的技巧的，平時(shí)練習(xí)中要多思考，勤總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．欲將某溫度下的硝酸鉀飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．加入硝酸鉀晶體B．加水C．降低溫度D．恒溫蒸發(fā)水分

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，A、B、C存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
A．A是無(wú)色氣體，B、C為常見(jiàn)金屬單質(zhì)
B．A、B均為黑色固體，B、C均為氧化物
C．A為黑色固體單質(zhì)，B、C為元素組成相同的氧化物
D．A是非金屬固體單質(zhì)，B、C是氣體，B與光合作用息息相關(guān)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為改善空氣質(zhì)量，降低污染物排放，我省某火力發(fā)電廠采用高速霧化方法處理燃煤的煙塵尾氣，并將尾氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏．簡(jiǎn)易流程如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的名稱二氧化硫等．
（2）步驟①是二氧化碳與水進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，步驟③中操作A的名稱是過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式H2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2H2O．
（4）煤電發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供電力保障，但產(chǎn)生的大氣污染嚴(yán)重影響空氣環(huán)境，請(qǐng)從能源的利用角度，提出一條合理性建議大力發(fā)展清潔能源．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．鎳粉常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑．
I、【鎳粉制備】：
工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4、NiCl2）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制備鎳粉的流程如下：

（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為CO2．
（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件．分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為55℃、8.3．

（3）生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni（OH）2含量也相對(duì)增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（4）操作1的名稱是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）固體洗滌時(shí)，需用純水洗滌，檢驗(yàn)其洗滌干凈的試劑是BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液．
（6）氣體Y是空氣中含量最多的氣體，其是氮?dú)猓ㄌ蠲Q）．
（7）操作2含過(guò)濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．
II、【測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成】：
為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案及裝置：
【資料卡片】：
1、堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2及H2O．
2、400℃左右，NiO會(huì)氧化生成Ni2O3．
3、堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
裝置C/g裝置D/g裝置E/g
加熱前200.00180.00180.00
加熱后201.08180.44180.00
①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B裝置中，連接儀器；③打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，稱量裝置C、D的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無(wú)氣泡冒出；⑤打開(kāi)彈簧夾a，緩緩?fù)ǹ諝庖欢螘r(shí)間；⑥準(zhǔn)確稱量裝置C、D的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如右表）．
【實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理】：
（8）完善實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：①檢查裝置氣密性；⑤緩緩?fù)ǹ諝庖欢螘r(shí)間．
（9）計(jì)算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：y：z的值1：2：4．
（10）左側(cè)通空氣的目的是排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣、將裝置B中的CO2和水蒸氣完全排出．
【實(shí)驗(yàn)反思】：
（11）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量為2.33g．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定殘留固體的組成及各成分的質(zhì)量（2分，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．剩余NiO質(zhì)量為1.5g，生成Ni2O3 0.83g．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．屬于鉀肥的是（　�。�
A．（NH4）2SO4B．Ca（H2PO4）2C．NaNO3D．K2CO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
取用藥品		B．
稱量藥品		C．
讀取體積		D．
溶解固體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某白色固體可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種．為確定該固體的成分，進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn)．

①過(guò)濾操作中所需的儀器之一是圖2的C（選填編號(hào)）．
②白色沉淀 I是碳酸鈣．
③請(qǐng)寫(xiě)出在無(wú)色溶液 II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
④原白色固體中含有的物質(zhì)是碳酸鈣氫氧化鈉氯化鋇．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

20．己知：甲酸（HCOOH） 常溫下是無(wú)色易揮發(fā)的液體，化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似． 甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置制備一氧化碳，并測(cè)定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)所裝試劑足量）

（1）裝置 D 玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出甲酸氣體，防止影響CO2質(zhì)量的測(cè)定，裝置C中的試劑是濃硫酸．點(diǎn)燃裝置F處酒精燈的目的是將尾氣處理，避免造成空氣污染．
（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是AD
A．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃 A 處酒精燈，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃 F 處酒精燈
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A、D、F
C．反應(yīng)后，裝置D玻璃管中的固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于E中增加的質(zhì)量
D．若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m，充分反應(yīng)后，D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10n}{3m}$×100%

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