Question

5．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面．鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．制取高純度的鎢要用鎢酸鹽通過復雜工藝轉化成三氧化鎢，最后用H₂還原．
（1）用H₂還原三氧化鎢的化學方程式3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢．試確定組成為WO_2.9的氧化鎢中顯五價的鎢原子數(shù)與顯六價的鎢原子數(shù)之比等于1：4．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：（1）用H₂還原三氧化鎢的化學方程式為：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O．
故填：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H₂O．
（2）設組成為WO_2.9的氧化鎢中，W₂O₅和WO₃的個數(shù)之比等于x：y，
根據(jù)題意有：（x×184×2+y×184）：（x×16×5+y×16×3）=184：16×2.9，
x：y=1：8，
組成為WO_2.9的氧化鎢中顯五價的鎢原子數(shù)與顯六價的鎢原子數(shù)之比為：（1×2）：（8×1）=1：4．
故填：1：4．

點評 書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．