1．已知室溫時氯化鈉的溶解度為36g，將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物16.3g，放入83.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）實驗室有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸18.2mL
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）將反應后的溶液冷卻到室溫，若要配制室溫時的飽和溶液，還需向其中加入多少克氯化鈉固體？

分析 溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，要配制100g7.3%的鹽酸，需要用該鹽酸的質(zhì)量為：100g×7.3%÷36.5%=20g，則需要濃鹽酸體積為：
20g÷1.1g/mL=18.2mL，
故填：18.2．
（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40   36.5  58.5
x      7.3g   y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g，
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g．
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16.3g-8g+11.7g}{16.3g+83.7g+100g}$×100%=10%，
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（4）設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為z，
根據(jù)題意有：（100g+36g）：36g=（200g+z）：（16.3g-8g+11.7g+z），
z=44.8g，
答：還需向其中加入44.8g氯化鈉．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．頁巖氣是蘊藏于頁巖層可供開采的天然氣資源，中國的頁巖氣可采儲量居世界第一．
（1）天然氣屬于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源
（2）頁巖氣主要成分為甲烷，密度比空氣小，難溶于水，實驗室可采用排水法或向下排空氣方法收集甲烷．從組成上可以判斷頁巖氣、天然氣或沼氣主要由含有碳元素和氫元素組成的物質(zhì)在隔絕空氣的情況下產(chǎn)生的
（3）發(fā)展新型能源汽車，對緩解我國資源相對貧乏，減輕污染具有十分重要的意義，最近安徽安凱汽車股份有限公司生產(chǎn)的一款安凱甲醇（CH3OH）公交車．甲醇屬于有機物（填“無機物”或“有機物”），甲醇燃燒的產(chǎn)物與乙醇相似，請寫出甲醇完全燃燒的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．粗鹽提純時，用玻璃棒攪拌可加快過濾的速度
B．蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中液體蒸干時停止加熱
C．配制溶液時，仰視量筒讀數(shù)，會導致配制的溶液偏稀
D．配制溶液時，必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．登山隊必備的物品之一是氧氣瓶，此時氧氣的作用是供給呼吸． 燃料燃燒也需要氧氣，這是利用了氧氣的支持燃燒性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．學習化學知識后，觀察物質(zhì)世界就要從化學視角看．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用．請按要求回答下列問題：
（1）從組成角度看：水是由氫、氧元素組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的．
（2）從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的，保持水的化學性質(zhì)的最小粒子的化學式是H2O．
（3）從變化角度看：化學變化不但生產(chǎn)新物質(zhì)而且還伴隨能量變化．水通電分解生成未來最理想的能源-氫氣，文字表達式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
（4）從資源角度看：水是生命之源．
看到右側(cè)漫畫，你的感想是：使用節(jié)水龍頭，洗菜的水用來澆花、沖廁所等（解讀漫畫或?qū)懸粍t節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)
C．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽
D．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫，所以鉛能與鹽酸反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列各結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題：

上述圖示中屬于稀有氣體原子的是B，屬于同種元素的是AD，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的B、D、E、F，E、F形成的化合物的化學式是NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．化學與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請運用化學知識回答以下問題．
（1）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）．
（2）用熟石灰處理廢硫酸Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O（用化學方程式表示）．
（3）醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）
（4）青少年合理的飲食相當重要．例如：①豬肉中富含蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)（營養(yǎng)素），但飲食過量往往會導致某些疾病的發(fā)生；②骨頭湯中含有鈣元素，若人體缺少該元素可能導致骨骼疏松、畸形，易得佝僂�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案設(shè)計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設(shè)計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)如圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2氣體逸出（液封）．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內(nèi)液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好；
分析和評價．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量空洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量100g200g300g400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（假設(shè)實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數(shù)據(jù)偏大．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結(jié)論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

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