Question

14．取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計）．請分析回答下列問題：
（1）運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l%）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，在計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，要注意溶液中的溶質(zhì)包括原混合物就有的，還有生成的．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：11.4g+50g-57g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      44
  y           z       4.4g
$\frac{106}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
z=11.7g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.4g-10.6g+11.7g}{57g}$×100%=21.9%．
答：（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.9%．

點評 本題主要考查了學生解決有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的計算的能力，解題關(guān)鍵是求反應后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量時，既要考慮生成的物質(zhì)，又要考慮原混合物就有的物質(zhì)．