Question

8．某同學為了測定磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取該磁鐵礦樣品16g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g．計算：
（1）根據(jù)化學反應方程式計算參加反應的一氧化碳的質(zhì)量：
（2）計算磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 一氧化碳與四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，由固體差量法計算出參加反應的一氧化碳的質(zhì)量，生成鐵的質(zhì)量，進而計算出磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ 固體差量
232   112     168        232-168=64
       x       y         16g-12.8g=3.2g
$\frac{112}{64}=\frac{x}{3.2g}$      x=5.6g         
（2）$\frac{168}{64}=\frac{y}{3.2g}$    y=8.4g
由質(zhì)量守恒定律，磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量為8.4g，則磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.4g}{16g}$×100%=52.5%．
答：（1）參加反應磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)的一氧化碳的質(zhì)量為5.6g；（2）磁鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為52.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，利用固體差量法是正確解答本題的捷徑．