6．以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（　�。�
序號實驗事實影響化學反應(yīng)的因素
A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度
B碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度
C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無催化劑
D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類
A．AB．BC．CD．D

分析 影響化學反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析解答．

解答 解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應(yīng)物的濃度影響化學反應(yīng)的發(fā)生，故選項推理不合理．
B、碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)，說明反應(yīng)的溫度影響化學反應(yīng)的發(fā)生，故選項推理合理．
C、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)的速率，故選項推理合理．
D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明物質(zhì)間的接觸面積大小影響化學反應(yīng)的進行；銅片和銅粉是同一種物質(zhì)，故選項推理不合理．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，了解影響化學反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮．

練習冊系列答案
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16．下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（　�。�
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17．如圖為實驗室制取和收集氧氣、二氧化碳常用裝置，回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗
（2）連接裝置A與C，用氯酸鉀制取氧氣，實驗操作有①停止加熱②固定試管③從水槽中取出導管④裝藥品⑤加熱⑥收集氧氣等多步．上述操作中缺少是一部操作是檢查氣密性
（3）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石和稀鹽酸，應(yīng)選擇的裝置組合是BE．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）若進行木炭還原氧化銅實驗，除需用A裝置外，還需在燈焰上加一個燈罩，以調(diào)高火焰溫度，并連接F裝置，連接該裝置的目的是檢驗氣體生成物．

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14．安陸市大力發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，創(chuàng)建美麗宜居城市，其中之一就是“讓休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和農(nóng)業(yè)區(qū)形成大的負氧離子庫”．空氣中氧分子得到電子就能形成負氧離子（O22-），O22-與O2相同的是（　�。�
A．電子數(shù)B．氧元素的化合價C．質(zhì)子數(shù)D．化學性質(zhì)

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1．下列實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體
B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰
C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
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11．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．以下說法正確的是（　　）
A．LiMnO2為新型氧化物B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C．該反應(yīng)中錳元素的化合價沒有改變D．反應(yīng)物Li為+1價

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18．金屬資源的保護有三種途徑：防止金屬銹蝕，回收利用廢舊金屬，合理開采礦物等．

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15．區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法（在箭頭右側(cè)）錯誤的是（　�。�
A．空氣與氧氣→帶火星的木條B．水與石灰水→二氧化碳氣體
C．過氧化氫溶液與水→二氧化錳D．氮氣與二氧化碳→燃著的木條

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18．向稀鹽酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如圖甲；取甲反應(yīng)后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖乙．
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
回答問題：
（1）由圖乙可以推知：甲反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是CaCl2和HCl（填化學式）．
（2）c點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2（填化學式）．
（3）欲將甲反應(yīng)后的溶液調(diào)節(jié)至中性，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的物質(zhì)是C（填序號）．
A．CaO                B．Ca（OH）2            C．CaCO3．

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