3．物質都是由微粒構成的．下列物質由分子構成的是（　�。�
A．干冰B．氯化鈉C．氦氣D．銅

分析 根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答 解：A、干冰是固態(tài)二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故選項正確．
B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤．
C、氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的，故選項錯誤．
D、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是空氣中氧氣含量的測定裝置．回答下列問題：
（1）盛放在儀器A中的物質是燃燒匙．
（2）在實驗中，鐘罩內的水面起的變化是升高（填“升高”“降低”或“不變”）其原因是紅磷在空氣中燃燒會消耗空氣中的氧氣，空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一，冷卻后空氣的體積會減少，減少的就是空氣中氧氣的體積，所以水面上升．
（3）實驗中，若儀器A中物質的質量太少，測得氧氣的體積分數(shù)會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律．若12g碳跟32g氧氣恰好完全反應，生成44g二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；
（2）鐵和鐵的氧化物均能溶于鹽酸，化學反應如下：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O   Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O   Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？
【查閱資料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
（2）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
【理論探討】
結合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是Fe3O4．
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水（或在集氣瓶底部鋪一層細沙）；
（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．
（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數(shù)由大到小的順序是A＞C＞B（填字母）．
A．FeO       B．Fe2O3 C．Fe3O4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．寫出CO和NO反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;納米級的某種氧化物\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）安全火柴梗頭及火柴盒側面的物質如圖所示，當兩者摩擦時，生熱點燃紅磷而使火柴梗著火．寫出有關化學方程式：（兩個）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質的構成與分子和原子間的關系是（　�。�
A．原子→分子→物質B．分子→原子→物質C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．小亮同學在制取氧氣的實驗過程中’不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產生大量氣泡，于是引起了小亮同學的探究興趣．
【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？
【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42-、Cu2+
【猜想與假設】Ⅰ．不可能是H2O，理由是過氧化氫溶液中含有水
Ⅱ．可能是SO42-，Ⅲ．可能是Cu2+
【實驗驗證】
（1）在試管中加入10ml  5%的過氧化氫溶液，滴加稀硫酸后，無明顯變化，說明SO42-不能使過氧化氫的分解速率加快；
（2）在試管中加入10ml 5%的過氧化氫溶液，滴加硫酸銅溶液后，觀察到有大量氣泡產生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是Cu2+
【結論】實驗證明，硫酸銅在該反應前后的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑．
【反思與交流】檢驗實驗②中產生氣體的方法是把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．規(guī)范實驗操作是保證實驗安全和實驗成功的前提．下面是初中化學中常見的四個實驗，請回答下列問題：

（1）圖A所示實驗的錯誤是傾倒液體時沒有用玻璃棒引流．
（2）圖B所示實驗中導致實驗結果偏小的原因可能是紅磷的量不足（答出一點即可）．
（3）圖C所示實驗中的錯誤會導致所配制溶液溶質的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（4）圖D所示實驗的錯誤操作，可能導致的后果是酸液飛濺．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．為研究二氧化錳、加熱對過氧化氫分解的影響，某同學設計了如下實驗：
實驗步驟
（夾持固定裝置已略去）		A、B、C三支試管中分別盛有等體積5%的過氧化氫溶液，如圖所示進行實驗
實驗現(xiàn)象A：試管壁有氣泡附著，帶火星的木條不復燃．
B：有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃．
C：有大量氣泡產生，帶火星的木條不復燃．
D：有大量氣泡產生，用帶火星的木條檢驗收集的氣體，木條復燃．
分析實驗結束后儀器b中的液體質量都減少，原因是①反應生成了氧氣逸出，②加熱反應的過程中有水蒸氣逸出．
結論①分析A、B實驗可以得出的結論是：二氧化錳能加快過氧化氫分解．
②加熱能（填“能”或“不能”）促進過氧化氫分解產生氧氣．

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