Question

19．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃中的一種或幾種，為了確定其組成，實驗小組設計并進行如表實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置	有白色沉淀產生
步驟2	過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸	沉淀全部溶解，并有氣體產生

（1）實驗中產生的氣體是二氧化碳；
（2）通過探究，得出的結論是樣品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

Answer 1

分析 本題屬于物質的推斷題，為了確定物質的組成，通過設計的實驗步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結論．
根據“取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置”，“有白色沉淀產生”，則白色沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇；根據“過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸”，“沉淀全部溶解，并有氣體產生”，則推測沉淀為碳酸鋇，無硫酸鋇，因此則推測樣品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

解答 解：
根據“取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置”，“有白色沉淀產生”，則白色沉淀可能為碳酸鋇、硫酸鋇；根據“過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸”，“沉淀全部溶解，并有氣體產生”，因此則推測沉淀為碳酸鋇，無硫酸鋇，因為碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，則推測樣品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定Na₂SO₄，可能有NaNO₃．
故答案為：
（1）二氧化碳；（2）樣品中一定有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定沒有Na₂SO₄，可能有NaNO₃．

點評 本考點屬于實驗題中的物質的推斷，需要掌握酸堿鹽的性質和常見離子的檢驗方法，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．綜合性比較強，要好好把握，本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．