Question

19．化學在學習過程中要善于歸納總結，小紅同學用如圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）：

（1）為了驗證性質①，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍色．
（2）依據性質④，說明NaOH溶液可用于吸收SO₂、二氧化碳等氣體．
（3）為了驗證性質③，可以選擇下列哪種物質的溶液BC（填序號），請寫出任意一個反應的化學方程式3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．
A．Na₂CO₃　   B．MgSO₄　   C．FeCl₃       D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，進行分析解答．
（2）根據氫氧化鈉溶液能與二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應，進行分析解答．
（3）性質③，是氫氧化鈉與鹽溶液反應，據此結合復分解反應的條件，進行分析解答．

解答 解：（1）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，氫氧化鈉溶液顯堿性，將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變成藍色．
（2）依據性質④，氫氧化鈉溶液能與二氧化硫、二氧化碳等非金屬氧化物反應，說明NaOH溶液可用于吸收SO₂、二氧化碳等氣體．
（3）性質③，是氫氧化鈉與鹽溶液反應，氫氧化鈉不與碳酸鈉溶液反應，與硫酸鎂溶液交換成分生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，與硝酸鋇交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應．
氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．
故答案為：（1）藍；（2）二氧化碳；（3）BC；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl（或2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓）．

點評 本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．