Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答下列問題：

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

 

．該元素與11號元素形成的化合物的化學(xué)式是

 

，化合物中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是

 

．
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個鋁原子失去

 

個電子形成鋁離子．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮，由最外層電子數(shù)推出化合價來組合化學(xué)式，由離子的結(jié)構(gòu)特點來解答；（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；（3）根據(jù)離子的特點解答；（4）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮．

解答：解：（1）對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15；磷元素最外層5個電子，故化合價為-3價，11號元素為鈉最外層有1個電子故化合價為+1，依據(jù)化合價代數(shù)和為0的原則化學(xué)式為：Na₃P；化合物中陰離子為磷離子，結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；
（3）鋁元素最外層電子數(shù)是3容易失去3個電子形成帶3各單位正電荷的鋁離子，
（4）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，核外電子層數(shù)相同．
故答案為：（1）15，Na₃P；（2）Ar （3）3（4）它們原子的核外電子層數(shù)相同

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．