Question

13．（1）有一種技術(shù)可將糖[通式為C_a（H₂O）_b]發(fā)酵進(jìn)行無氧分解，生成兩種化合物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分．寫出糖發(fā)酵進(jìn)行無氧分解的化學(xué)方程式：2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑
（2）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CaCO₃沉淀．為表示這個(gè)反應(yīng)寫出了下列兩個(gè)反應(yīng)方程式：
CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認(rèn)為哪一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式不合理，并簡(jiǎn)述理由．第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．將白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述理由．3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種化合物是二氧化碳，所以糖[通式為C_a（H₂O）_b]發(fā)酵進(jìn)行無氧分解，生成甲烷和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不能相互間發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和發(fā)生的條件，可以寫出氫氧化鎂與氯化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：將C_a（H₂O ）_b系數(shù)指定為1，根據(jù)H守恒CH₄系數(shù)為$\frac{2}$，然后根據(jù)C守恒CO₂系數(shù)應(yīng)為a-$\frac{2}$，兩邊同乘2，化為整數(shù)就是了，化學(xué)方程式為：2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑；
（2）因CaCl₂+NaHCO₃=CaCO₃+NaCl+HCl反應(yīng)的生成物中CaCO₃能與HCl反應(yīng)，則該反應(yīng)不合理，而CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應(yīng)有沉淀和氣體、水生成，則該反應(yīng)合理；
（3）由難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)，則白色Mg（OH）₂加到FeCl₃溶液中有紅棕色沉淀生成，是因?yàn)镕e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，化學(xué)方程式為：3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe （OH）₃↓．
故答案為：（1）2C_a（H₂O）_b=bCH₄↑+（2a-b）CO₂↑；
（2）第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO₃將與HCl反應(yīng)；
（3）3Mg（OH）₂+2FeCl₃═3MgCl₂+2Fe（OH）₃↓，因Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)生應(yīng)能對(duì)物質(zhì)的類別作出判斷，找出共性，得出類別不同的物質(zhì)來解答，同時(shí)也要對(duì)依據(jù)信息對(duì)化學(xué)反應(yīng)的書寫有一定的認(rèn)識(shí)．