Question

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類(lèi)物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖1性質(zhì)②中的酸性氧化物屬于非金屬氧化物）。

（1）驗(yàn)證性質(zhì)①，小明將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象是_____；

（2）Ⅰ.為驗(yàn)證性質(zhì)②，選取能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_____（填選項(xiàng)）

A CO B SO3 C HNO3 D CO2

Ⅱ.寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（只寫(xiě)一個(gè)）：

（3）為驗(yàn)證性質(zhì)③，小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。

①圖二表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出下列圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：_____，_____；

②從圖二中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】紫色石蕊溶液變藍(lán) .BD 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na+ Cl- ＞

【解析】

（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)，驗(yàn)證性質(zhì)①，小明將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變藍(lán)；

（2）酸性氧化物是指溶于水后能與水反應(yīng)生成酸的氧化物。 CO是氧化物，但不與水反應(yīng)； SO3 是氧化物且能和水反應(yīng)生成硫酸； HNO3 本身是酸，不是氧化物； CO2是氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，為驗(yàn)證性質(zhì)②，選取能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是三氧化硫和二氧化碳，故選BD；

Ⅱ.三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）①往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，圖二表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，則下列圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：： Na+，：Cl- ；

②從圖二中可以看出，反應(yīng)后氫氧根離子有剩余，溶液呈堿性，pH＞7。