17．如圖是某一種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答：
若此示意圖表示陽離子B3+，則n=13；
若此示意圖表示陰離子C2-，則n=8．

分析 根據(jù)離子的帶電荷情況利用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)分析即可．

解答 解：若此示意圖表示陽離子B3+，表示該微粒失掉了3個電子，則原子中的電子數(shù)是13，依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以此時n=13；
若此示意圖表示陰離子B2-，表示該微粒得到了2個電子，所以則原子中的電子數(shù)是8，依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以此時n=8．
故答案為：13；8．

點評 本題考查學(xué)生對根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒種類方法的掌握與在解題中靈活應(yīng)用的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一定條件下，4.8g CH4與12.8g O2恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H2O、.5.6g CO和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為1.2 g；化學(xué)方程式為3CH4+4O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+6H2O+2CO．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．可能存在CO32-
C．Na+一定存在D．一定不存在Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH        猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試
紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液

實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7有氣泡
產(chǎn)生		產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思 老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)的組成的說法中，正確的是（　　）
A．都含有2個氧原子B．都含有氧分子C．都含有2個氧元素D．都含有氧元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

2．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿、氫氣、氯氣等化工產(chǎn)品，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉，猜想的依據(jù)是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依據(jù)是在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．
【實驗探究】請幫甲同學(xué)完成以下探究實驗：
猜想實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
猜想一①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3
②將步驟①中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁
猜想二③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液
產(chǎn)生白色沉淀		樣品中含有氯化鈉
乙同學(xué)為了驗證猜想一的實驗結(jié)論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析，發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用試劑與甲同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡，原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應(yīng)完．
【交流與反思】丙同學(xué)提出：“在甲同學(xué)做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

9．為了制取少量的氧氣，化學(xué)興趣小組的同學(xué)把工作分為以下三個階段．
Ⅰ查閱資料，獲得信息：過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀等含有氧元素的物質(zhì)在一定條件下分解都可以產(chǎn)生氧氣，其中過氧化氫價格最低，在常溫下就能夠分解放出氧氣，該過程無副產(chǎn)物；氯酸鉀價格較高，分解較困難，且常伴有副產(chǎn)物；高錳酸鉀價格較高，加熱即可快速分解．二氧化錳能加速上述三種物質(zhì)的分解．
根據(jù)上述信息，確定制取氧氣的實驗方案．
Ⅱ組裝儀器，進行實驗．可供選擇的實驗裝置如下：

Ⅲ實驗完畢，洗刷儀器，整理用品，總結(jié)實驗，完成實驗報告．
①要制取一瓶氧氣，你認為應(yīng)選擇的最佳實驗裝置是B、C（填寫字母代號）；組裝好實驗裝置后首先應(yīng)檢查裝置的氣密性；實驗完畢后，欲分離混合物中的二氧化錳應(yīng)采用的實驗操作是過濾．
②有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)在有限的空間里發(fā)生時，如果反應(yīng)速度過快，容易引起爆炸．在用過氧化氫和二氧化錳制氧氣的實驗中，為預(yù)防爆炸應(yīng)采取的措施是控制過氧化氫溶液的濃度，控制催化劑（或二氧化錳）的用量，應(yīng)保證氣體通道暢通等（列舉兩條）．
③回顧整個工作過程，你認為在準備工作階段除應(yīng)考慮藥品的價格、制氧氣反應(yīng)的難易、制氧氣過程的安全性等因素外，還應(yīng)考慮的因素是應(yīng)物應(yīng)在含有氧元素的物質(zhì)中選擇，應(yīng)考慮實驗過程對環(huán)境的影響，實驗所需儀器的規(guī)格、性能，實驗試劑的濃度、用量等問題．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于反應(yīng)：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　�。�
A．Y 中一定含有鈉元素B．X 和Y 的相對分子質(zhì)量之差為18
C．X 可能是CuCl2或Cu（NO3）2D．Y 可能是Na2SO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．人類發(fā)明并使用氟里昂（主要用作致冷劑）若干年后，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)氟里昂在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環(huán)示意圖如下：

（1）請寫出臭氧的化學(xué)式O3；
（2）上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（填序號）O3；
（3）經(jīng)過上述①②③的反應(yīng)過程后，反應(yīng)物氯原子的個數(shù)是否發(fā)生變化？否（答：“是”或“否”）．
（3）寫出③的化學(xué)方程式Cl2O2$\frac{\underline{\;日光\;}}{\;}$2Cl+O2．

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同步練習(xí)冊答案