Question

4．硫酸是一種重要的工業(yè)強酸，硫酸的化學(xué)式為H₂SO₄．試計算（書寫解題步驟）；
（1）硫酸（H₂SO₄）的相對分子質(zhì)量=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中各元素的質(zhì)量比H：S：O=1：16：32；
（3）汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池中需要700g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸，若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時，試求：需要98%的濃硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）硫酸的相對分子質(zhì)量1×2+32+16×4=98．故填：98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中H：S：O元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故填：1：16：32；
（3）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則
700g×28%=x×98%
x=200g
答：需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為200g．

點評 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．