Question

13．某學(xué)校科學(xué)興趣小組為了探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度，具體如下：
【研究方案】先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量測定Na₂CO₃的質(zhì)量．從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度．（變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的NaOH在原NaOH 中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，此NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）是多少？
【繼續(xù)探究】求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量是多少？
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題（不必回答具體原因）：滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：[解決問題]
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
由圖中信息可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  44
   x                  2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         106
  y          5.3g
$\frac{80}{y}$=$\frac{106}{5.3g}$，
y=4g，
此NaOH的變質(zhì)程度為：$\frac{4g}{13.3g-5.3g+4g}$×100%=33.3%，
答：此NaOH的變質(zhì)程度為33.3%．
[繼續(xù)探究]
設(shè)和氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為z，
和氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：13.3g-5.3g=8g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 8g   z
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{z}$，
z=7.3g，
 實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量為：7.3g÷14.6%=50g，
答：實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用的鹽酸的質(zhì)量為50g．                    
[發(fā)現(xiàn)問題]
問題是：滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．
故填：滴加稀鹽酸時，為什么不立即產(chǎn)生氣體．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，同時考查了分析圖中數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．