Question

某純堿產(chǎn)品中含少量的氯化鈉，某興趣小組取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸92.4g，燒杯中無殘留不溶物，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為100g．
（1）生成二氧化碳

 

g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減少的部分即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+92.4g-100g=4.4g；
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106               117             44
   x                   y               4.4g

106

44

=

x

4.4g

，

117

44

=

y

4.4g

，
x=10.6g，y=11.7g，
純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：12g-10.6g=1.4g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：1.4g+11.7g=13.1g，
反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.1g

100g

×100%=13.1%，
答：反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．