Question

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的CO和CO₂，CO和CO₂中氧元素的質(zhì)量比為11：14
• B． 等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H₂的質(zhì)量相等
• C． 等質(zhì)量的NaHCO₃和MgCO₃分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量不相等
• D． 等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液顯中性

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)各元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可；
C、根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來(lái)完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×$\frac{12}{M}$，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越��；
D、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學(xué)方程式進(jìn)行解答

解答 解：A、氧元素的質(zhì)量比為CO：CO₂=$\frac{16}{28}$：$\frac{16×2}{44}$=11；14，故說(shuō)法正確；
B、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$g氫氣，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$g氫氣，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．