Question

3．為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數相等的稀鹽酸100g，甲同學向其中加入氧化銅8g，反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g，反應結束后觀察到固體有剩余．下列有關實驗的推斷正確的是（　�。�

• A． 反應后乙同學所得溶液中可能含鹽酸
• B． 反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成
• C． 反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數可能相等
• D． 原稀鹽酸中溶質的質量分數一定大于7.3%小于14.6%

Answer 1

分析 A、反應結束，或者是鹽酸反應完，或者是氧化銅反應完，或者是鹽酸和氧化銅都反應完，不可能鹽酸和氧化銅都有剩余．
B、根據酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生反應的條件進行分析．
C、若二者反應物的質量一樣，則所得溶液中溶質的質量分數相等．
D、甲可能恰好完全反應，也可能鹽酸過量，乙鹽酸一定反應完，根據此三種情況分別算出稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答 解：A、反應結束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應完．故A錯誤；
B、氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應結束后氧化銅反應完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，不會出現藍色沉淀．故B錯誤；
C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則甲恰好完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數相等．故C正確；
D、甲若恰好完全反應，則稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%，而不是大于7.3%．故D錯誤．
故選C．

點評 本題難度較大，主要考查了金屬和酸的反應，并根據有關的反應進行相關的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．