Question

3．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：

（1）該反應產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為4.4克．
（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量？（寫出計算過程）
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應前后的質(zhì)量差即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                  117              44
    x                     y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：（2）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量10.6g；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．