Question

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的液體呈無(wú)色，說(shuō)明此時(shí)溶液一定不呈堿性；
（3）實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三個(gè)實(shí)驗(yàn)的所有廢液倒入一個(gè)干凈的燒杯里，只得到藍(lán)色溶液，則溶液中可能含有的離子是H⁺，為驗(yàn)證其是否存在，下列物質(zhì)可行的是AC．
A．Zn粒   B．CuO   C．Cu（OH）₂  D．BaCl₂   E．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液顯無(wú)色進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)題干所給出物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)物、生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象；
（4）根據(jù)溶液為藍(lán)色，分析溶液的酸堿性，進(jìn)一步驗(yàn)證該離子．

解答 解：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，而酚酞遇到酸性和中性溶液顯無(wú)色，遇到堿性溶液顯紅色，所以實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的液體呈無(wú)色，說(shuō)明此時(shí)溶液一定不呈堿性；
（3）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生了硫酸銅和水，反應(yīng)的現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三個(gè)實(shí)驗(yàn)的所有廢液倒入一個(gè)干凈的燒杯里，只得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明溶液一定不能為堿性，沒有氫氧根離子和碳酸根離子，溶液為中性或酸性，所以溶液中可能含有的離子是氫離子，
A、Zn�？膳c氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子，有氣泡冒出，可以驗(yàn)證氫離子；
B、混合溶液為藍(lán)色，不可以通過(guò)CuO可與氫離子反應(yīng)生成水和銅離子，溶液會(huì)變藍(lán)色，判斷有氫離子，故不可以驗(yàn)證氫離子；
C、Cu（OH）₂可與氫離子反應(yīng)生成水和銅離子，溶液會(huì)變藍(lán)色，可以驗(yàn)證氫離子；
D、BaCl₂可與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但不可以驗(yàn)證氫離子；
E．AgNO₃可與氯根離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，但不可以驗(yàn)證氫離子；
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．（2）堿；（3）黑色粉末逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色；（4）①H⁺；②AC．

點(diǎn)評(píng) 本題既考查了酸和堿的性質(zhì)，又考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)，要認(rèn)真把握．