在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

某同學(xué)在家中發(fā)現(xiàn)餅干長(zhǎng)時(shí)間敞口放置會(huì)變軟，他也曾在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉固體露置在空氣中一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生潮解．這些現(xiàn)象說(shuō)明空氣中含有，這種物質(zhì)是（選填“單質(zhì)”或“化合物”）．
（1）請(qǐng)你結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)或化學(xué)知識(shí)，另舉一例說(shuō)明空氣中含有這種物質(zhì)：；
（2）為防止餅干變軟，通常在包裝袋內(nèi)，放有一個(gè)裝有白色固體的小紙袋．請(qǐng)從安全、衛(wèi)生的角度猜想小紙袋里的物質(zhì)可能是．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃ 

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O也可處理NO₂，當(dāng)生成49g氮?dú)鈺r(shí)，消耗NO₂的質(zhì)量是．
（2）煤燃燒時(shí)會(huì)排放出SO₂等污染物．實(shí)驗(yàn)室內(nèi)常用氫氧化鈉溶液吸收SO₂，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；工業(yè)上有一種用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質(zhì)硫的方法．已知CO在高溫下還原SO₂ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+SO₂

高溫  .

CO₂+S，則高溫下H₂還原SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO+2H₂=CH₃OH．CO在不同溫度下（圖線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表不同溫度）的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．據(jù)圖判斷：在同一溫度時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而（填“增大”、“減小”或“不變”）；在壓強(qiáng)為1.0×10⁴KPa 時(shí)，圖線代表溫度下CO的轉(zhuǎn)化率最高．

如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述中不正確的是（　�。�

如圖常見(jiàn)的物質(zhì)中，其水溶液的pH小于7的物質(zhì)是（　�。�

某化學(xué)興趣小組向一定量的碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，不斷滴加稀鹽酸，并測(cè)定所得溶液的pH變化如圖．
（1）b處說(shuō)明
（2）為確定反應(yīng)后a處溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)以下方案，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程，完成探究報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量a處溶液樣品于試管中，向其中加入   溶液．	有白色沉淀生成	證明溶液中一定含有
將上述步驟中的試管靜置后，向上層清液滴加酚酞溶液	若	a處溶液中溶質(zhì)
	若	a處溶液中溶質(zhì)

KNO₃和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO₃和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是．（填“m”或“n”） 
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是．
（3）10℃時(shí)，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為．
（4）20℃時(shí)，接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ?div id="n31jfjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>