同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進(jìn)行探究．
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由此推測出廢液中溶質(zhì)一定有NaCl，可能還有或鹽酸．
【實驗探究】：（一）確定廢液中是否含有鹽酸
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)x是酸堿指示劑中的溶液．
（2）實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的氫氧化銅固體，觀察到．確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃
某同學(xué)用測出廢液中的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO3）2溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是
2	過量的	蒸發(fā)結(jié)晶	可行

用化學(xué)用語表示：
（1）氫原子．
（2）五個一氧化碳分子．
（3）兩個亞鐵離子．
（4）電解水的化學(xué)方程式：．

氫氣是理想的清潔能源，目前被認(rèn)為最好的儲氫方法是金屬儲氫法．氫化鈉（NaH）是-種常用的生氫劑，遇水后放出氫氣并生成-種堿．
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）近期世界石油價格逐漸回升，尋找替代能源具有重要的現(xiàn)實意義．請寫出能代替汽油來驅(qū)動汽車、具有開發(fā)前景的二種能源和．

實驗與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容．
（1）小張同學(xué)進(jìn)行的實驗考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉（NaOH）溶液和碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液，并測定碳酸鈉溶液的pH”
①用pH試紙測定碳酸鈉溶液的酸堿度，簡述操作的主要步驟：．
②小張同學(xué)的實驗記錄如下表，請補充完整：

操作步驟	現(xiàn)象記錄	反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管，分別往試管中加入2mL樣品1、2，再往其中滴入鹽酸	樣品1：	HCl+NaOH═NaCl+H2O
	樣品2：溶液中出現(xiàn)氣泡

（2）在實驗臺上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸．為區(qū)別這三種溶液，在老師指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號，然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動：
步驟一中，C無明顯現(xiàn)象，A、B溶液的顏色變化變成紅色；
步驟二中，A、B溶液的顏色由紅色變成無色，且B溶液中有氣泡冒出．
①根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知，B、C溶液分別是、．
②某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實驗時出現(xiàn)異�，F(xiàn)象：往A溶液中加入酚酞試液時，溶液顏色先變成紅色，振蕩后迅速變成無色．老師指出這是因為溶液濃度過大造成的．接著，老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸，觀察到A溶液的顏色又變成紅色，此時溶液中含有的溶質(zhì)主要是（酚酞除外）．

如圖是實驗室制取氣體的常見裝置，請回答相關(guān)問題：

（1）a儀器的名稱為
（2）制取氣體時必須檢查裝置的氣密性，檢查裝置B的氣密性的方法是
（3）實驗室制取二氧化碳時，發(fā)生裝置可選擇B或C，用C裝置的優(yōu)點之一是
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為，應(yīng)選擇的裝置是（填字母代號）
（5）實驗室制取氨氣時，只能用裝置E收集，由此可知氨氣具有的物理性質(zhì)．

如圖1是小凱進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗過程．
【分析與討論】
實驗中滴加酚酞溶液的目的是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
【提出問題】
查閱資料得知，酸堿中和反應(yīng)伴隨著熱量變化．那么酸與堿反應(yīng)的放熱還是吸熱？
【設(shè)計實驗】
在燒杯中加入一定量的稀鹽酸，并用溫度計測量其溫度，然后加入NaOH固體，再測量反應(yīng)后溶液溫度．
【交流與反思】
（1）小明認(rèn)為上述實驗所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因是．你的改進(jìn)方案是．
（2）如圖2是實驗測得溶液溫度變化與加入NaOH溶液體積關(guān)系，當(dāng)加和NaOH溶液10mL以上，溶液溫度逐漸下降，其原因是．

銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算

次 數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量．
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：
a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．
正確的操作順序是（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去．
（2）海水淡化．圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置．證明得到的水是淡水的方法是．
（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖3所示：
在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是（填反應(yīng)順序號）．海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是．
（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結(jié)晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學(xué)方程式為；
②反應(yīng)中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖2所示．請分析NaHCO₃結(jié)晶析出而NH₄Cl沒有結(jié)晶析出的原因是．

小強為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，滴加硝酸銀溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．已知：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
請計算：
（1）AgNO₃中氮、氧元素質(zhì)量比為．
（2）該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）滴加40g硝酸銀溶液充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量．

在食鹽中加入適量的KIO₃（碘酸鉀）可有效地預(yù)防碘缺乏�。�我國現(xiàn)規(guī)定食鹽中加碘含量為每千克食鹽含碘0.035千克，相當(dāng)于每千克食鹽里含KIO₃多少千克？（精確到0.01）