毒品K粉的主要成分是鹽酸氯胺酮（C₁₃H₁₆ONCl），它會對大腦造成永久損害．計算：
（1）鹽酸氯胺酮含有種元素．
（2）一個鹽酸氯胺酮分子中含有個原子．
（3）鹽酸氯胺酮中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為．
（4）鹽酸氯胺酮中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為．
（5）鹽酸氯胺酮的相對分子質(zhì)量為．
（6）鹽酸氯胺酮中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（7）237.5克鹽酸氯胺酮中含氫元素的質(zhì)量為．
（8）克鹽酸氯胺酮含有32克氧元素．

根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）在N、N₂、2N₂三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是．
（2）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由構(gòu)成的；水是由構(gòu)成的；金（Au）是由構(gòu)成的．
（3）有下列物質(zhì)：CO₂、CO、H₂、CH₄，最理想的燃料是．天然氣的主要成分是．
（4）加鈣牛奶中的“鈣”是指（填“元素”或“原子”或“單質(zhì)”）．
（5）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則a的值為．

如圖是甲．乙．丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示回答：
（1）t₁℃時，甲的溶解度為克，現(xiàn)將3克甲物質(zhì)放入10克水中充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（2）將t₁℃時丙的飽和溶液升溫到t₃℃，丙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”或“不變”或“變小”）．
（3）當(dāng)溫度t的取值范圍為℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度．

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實驗探究，在老師的指導(dǎo)下，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進(jìn)行試驗．
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要足量的原因：．
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為．
[方案二]樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體的質(zhì)量，計算Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）．
（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO₂的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的，再接上裝置C和D．
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO₂的空氣一會兒，目的是．裝置（填標(biāo)號）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

某同學(xué)去我市的道場山風(fēng)景區(qū)游玩時，取回了若干塊礦石樣品，它采用了以下的方法對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．求：

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	4.0	m	0.6	0.6

（1）6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為；
（2）m=；
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量．

已知A、B、C、D、E、F為常見物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)．它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件略去）．
（1）X在反應(yīng)①中起作用．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A、C．
（3）若F是紅色物質(zhì)，且不與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：，反應(yīng)的基本類型是．與D具有相同化學(xué)性質(zhì)，并能與E發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)基本類型與③相同的物質(zhì)有（填物質(zhì)的名稱，寫一種即可）．

鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細(xì)鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學(xué)向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學(xué)向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學(xué)實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀                      B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag⁺、Fe²⁺和Cu²⁺D．濾液中只含Ag⁺和Fe²⁺，不含Cu²⁺
【探究】
廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：

（4）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是；
（6）在化學(xué)反應(yīng)中，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母編號）；
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g．求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算過程寫在答卷紙對應(yīng)的位置）．

某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag、三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認(rèn)為不可行的是
A、Fe、Ag、CuSO₄溶液               B、Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C、Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液        D、Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）寫出上述（1）中D方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

用化學(xué)符號表示：
①2個亞鐵離子；②三個磷原子；③兩個氧分子；④氧化鋁中鋁元素顯正三價．

實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，請給合下列實驗裝置回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中儀器a的名稱．
（2）若實驗室用裝置①制取O₂，其化學(xué)方程式為，實驗前要檢查裝置的．
（3）實驗室制取CO₂的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示），應(yīng)選用的收集裝置是（填序號）．
（4）①、②裝置都可用于實驗室制氧氣，用②裝置制氧氣的優(yōu)點是．