用含F(xiàn)eS₂ 98%的黃鐵礦100t，先與O₂在高溫條件下反應，制取得到Fe₂O₃和SO₂，再用CO還原Fe₂O₃煉Fe． 將煉出Fe與足量H₂SO₄反應（化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ ），計算：最終制得FeSO₄的質(zhì)量．

（1）50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入多少g水？
（2）小鄧用（1）中稀釋所得的稀硫酸測定假黃金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取假黃金（銅、鋅合金）7克與一定量的上述稀硫酸完全反應，得到0.2g氣體，求：
①假黃金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②所需的稀硫酸質(zhì)量．

如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：

（1）A操作中的錯誤是．
（2）B操作中所用儀器的名稱是．
（3）D操作中應選用（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒量取mL水．
（4）E操作的作用是．
（5）在配制時，下列操作可能導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9%的是（填序號）．
①稱量時砝碼和食鹽放顛倒
②C操作中有固體撒落
③D操作中有少量水濺出
④將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
（6）將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上標簽．請你把如圖標簽填寫完整：

根據(jù)要求寫出下列方程式，并在括號內(nèi)注明基本反應類型．
（1）鋁耐腐蝕的原因，反應．
（2）稀鹽酸除去鐵銹．
（3）常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學方程式為．

現(xiàn)有下列A、B、C、D、E五種實驗裝置：

（1）寫出標號儀器的名稱：①；②；
（2）將裝置的序號填入下列空格中．
①加熱高錳酸鉀制取氧氣，其發(fā)生裝置為，但還需要對所選發(fā)生裝置進行如何改進．反應的文字或符號表達式：，屬于反應（填基本反應類型：化合或分解）．
②用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，其發(fā)生裝置為；
③實驗室收集氧氣的方法有兩種．由于氧氣的密度比空氣的大，可以選擇收集裝置，該收集的方法叫；由于氧氣不易溶于水，可以選擇的收集裝置（填序號），收集較純凈的氧氣最好用裝置．

（1）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，屬于混合物的是，屬于氧化物的是（均填容器下的字母代號）．

（2）如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．
①反應后方框內(nèi)應再填入1個微粒（選填序號）；

②該反應所屬的基本反應類型是反應；
③寫出一個由粒子構(gòu)成的物質(zhì)生成的化學反應方程式．

實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置為；
（1）①寫出標號a、b的儀器名稱：a，b．
②用高錳酸鉀制取O₂，可用發(fā)生裝置（填序號，下同），但還需做的一點改動是，可用收集裝置，寫出該反應的化學方程式：

根據(jù)下列實驗裝置圖，回答下列問題．

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①；②；
（2）利用A裝置制取氧氣反應的符號表達式為；其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是；在進行制取氧氣的操作時，加入藥品之前必須進行的一步操作是．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．制取氨氣應選擇的收集裝置是（填序號，如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（4）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度∕%	過氧化氫溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳用量∕g	收集氧氣體積∕mL	反應所需時間∕s
A	5	1	20	0.1	4	16.75
B	15	1	20	0.1	4	6.04
C	30	5	35	∕	2	49.21
D	30	5	55	∕	2	10.76

①通過實驗A和B對比可知，化學反應速率與有關(guān)；從實驗C和D對比可知，化學反應速率與溫度的關(guān)系是；
②化學反應的實質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是．
③用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

試設(shè)計一種方案鑒別氧氣和二氧化碳兩瓶無色氣體？簡述操作步驟和現(xiàn)象．

如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）曲線上Q點表示．
（2）在l0℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A B（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）30℃時，將10g A物質(zhì)加人到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，得到不飽和溶液，若再加入A物質(zhì)g或降溫到℃，則都能恰好形成飽和溶液．
（4）10℃時，等質(zhì)量A、B的飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水后析出晶體質(zhì)量，（選填“相等”或“不相等”）