15．將一些氧化銅粉末加入到100g質量分數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入16.8g鐵粉，充分反應過濾，得到干燥的固體物質仍為16.8g．求：
（1）原加入的氧化銅的質量是多少克？
（2）最后得到溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

14．Fe₃O₄固體和一定量的鹽酸恰好完全反應．測得反應后溶液中Fe³⁺和Cl^-的個數(shù)比為1：4，則Fe²⁺和Cl^-個數(shù)比為（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

1：8

13．將19.4克含少量氯化鈉的碳酸鈉樣品放入200克稀鹽酸中，恰好完全反，得到食鹽溶液215克，將所得食鹽溶液蒸發(fā)掉10克水，得到10%的食鹽溶液．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）
（2）稀鹽酸的溶質質量數(shù)是多少？
（3）215克食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留至0.1%）

12．A-J都是初中化學中的常見物質，其中D、E對維持自然界生命活動至關重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質，H為氣體．它們的相互轉化關系如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出下列物質的化學式：AC；BCuO；IFeSO₄．
（2）反應①③④⑤中屬于置換反應的為①③（填序號）．
（3）寫出反應②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．寫出⑤的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）寫出物質C的一種用途導線；
（5）寫出物質J的俗稱石灰石．

11．下列各組物質的稀溶液，只要用酚酞試液及相互反應就可鑒別出來的是（　�。�

	A．	NaOH、NaCl、KOH		B．	KOH、H2SO4、NaNO3
	C．	Ba（OH）2、NaCl、KCl		D．	HNO3、H2SO4、NaNO3

10．某含有雜質的氧化鐵樣品10g，用足量的一氧化碳還原后，剩余固體7.6g．求原樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？（雜質不參加反應）

9．某化學研究性學習小組的同學們做了三個趣味實驗，裝置如圖（氣密性良好），當開啟分液漏斗的旋塞，液體滴入試管盛有固體的試管中時，觀察到不同的現(xiàn)象，
（1）若試管2中發(fā)生了化學反應，觀察到試管1中有氣泡產生，且其中的石蕊溶液變紅，試管2中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）若試管1中盛有熱水，水下放有白磷，觀察到試管2中有氣泡冒出，試管1的白磷燃燒，燒杯中導管口有氣泡冒出，則試管2中的反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）若觀察試管1中的石灰水變渾濁，且燒杯中有氣泡產生，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象到推測試管2中的固體的相關性質：溶于水放熱．

8．“對比實驗”和“控制變量”是化學學習中行之有效的思維方法．請結合如圖實驗回答下列問題．
（1）在實驗A中，通過銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，什么燃燒的條件之一是溫度必須達到可燃物的著火點．
（2）對于實驗B，通過①和③的對比，可以得出：鐵生銹必須有水參加．
（3）在實驗C中，此實驗探究的目的是不同金屬與酸反應的情況，發(fā)生反應的化學方程式有Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，為了達到探究目的，還需要控制實驗條件，除了溶液的體積、溶液的種類以外，還需要控制的體積是金屬的體積、顆粒大�。�

7．小剛同學要通過實驗來測定某純堿樣品中純堿的質量分數(shù)，他取了20g純堿樣品（只含少量氯化鈉雜質）放入燒懷中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，至恰好完全反應時共消耗稀鹽酸100g，并得到只含一種溶質的不飽和溶液．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，能觀察到的一項明顯現(xiàn)象是：有大量氣泡產生；
（2）當?shù)稳?.3%的稀鹽酸80g時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）NaCl、Na₂CO₃；
（3）當?shù)稳?.3%的稀鹽酸100g時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量．

6．阿司匹林的化學式為C₉H₈O₄，該物質是由三種元素組成的，它的一個分子含有21個原子，該物質的相對分子質量為180，碳、氫、氧的原子個數(shù)比為9：8：4，碳、氫、氧三種元素的質量比為27：2：12．