11．某可燃物燃燒后，生成了二氧化碳和水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	此可燃物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素
	B．	此可燃物中含有CO2和H2O
	C．	此可燃物中一定含有C、H、O三種元素
	D．	此可燃物中一定沒有氧元素

10．化學方程式可表明�。ā　。�
①反應物和生成物各是什么；
②符合質量守恒定律；
③反應物和生成物各物質之間的質量比；
④反應物和生成物之間分子（或原子）數的關系．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

都可表明

9．根據初中化學知識，探究空氣中氧氣含量實驗．小明根據所學內容，紅磷、白磷、木炭、鎂條都可以和氧氣發(fā)生反應，但是哪種物質更適用于測定空氣中氧氣含量，小明進行如下探究．
【探究問題】紅磷、白磷、木炭、鎂條幾種物質，哪種更適用于測定空氣中氧氣含量？
【查閱資料】
①紅磷、白磷對比情況如下：

	紅磷	白磷
狀態(tài)	暗紅色固體，無毒	蠟狀固體，有毒
燃燒溫度	240℃	40℃

②鎂條可以與空氣中多種物質反應，如N₂、CO₂等．
【探究過程】：如圖所示，按照實驗裝置進行實驗，探究用幾種物質測定空氣中O₂含量的可行性．
（1）紅磷、白磷探究實驗．
小明認為選用紅磷進行實驗，其原因是白磷有毒，紅磷無毒．

實驗步驟	實驗現象	結論和文字表達式
如圖所示，將足量紅磷放到燃燒匙中，點燃紅磷，進行實驗	產生黃色火焰，冒出大量白煙，瓶壁有熱感；待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占1/5	空氣中氧氣約占$\frac{1}{5}$，文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷

（2）若將實驗藥品改為木炭，反應結束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應前后集氣瓶內氣體體積不變．
（3）若將實驗藥品改為鎂條，反應結束后降至室溫，觀察到水倒吸入集氣瓶大于$\frac{1}{5}$．根據資料信息，小明知道鎂條可以與空氣中的氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，進而影響反應結果．鎂條與氮氣反應可以生成氮化鎂，請寫出相應的文字表達式鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
【探究結論】幾種物質中紅磷最適用于測定空氣中氧氣含量．

8．右面示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中  表示氧原子、表示碳原子，則：該反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；該示意圖說明了化學變化的實質是原子的重新組合．

7．請用化學用語表示或寫出化學符號的意義：
（1）4K4個鉀原子；    
（2）2個氧分子2O₂；
（3）3個鈉離子3Na⁺；    
（4）N氮元素、1個氮原子；
（5）H₂O可表示物質水，也可表示該物質的一個分子．

6．在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）．
【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中小明猜想不合理，請說明理由．Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應，不能共存
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入碳酸鈉溶液	試管中出現白色渾濁	你的猜想正確

【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na₂CO₃有可能存在
【反思拓展】
①在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余
②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？在廢液中加酸至溶液的pH=7．

5．如右圖所示A～G是初中化學常見的物質．圖中“→”表示轉化關系，“-”表示相互能反應．已知A是人體胃液中含有的酸，G是密度最小的氣體，B、E、F都是氧化物．請回答：
（1）G的化學式為H₂；
（2）寫出E與F反應的化學反應方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂其基本反應類型是化合反應；
（3）寫出物質B的一種用途滅火等；
（4）C、D發(fā)生反應的化學方程式可能為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（其他合理即可）．

4．置換反應是化學反應的基本類型之一．金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：
C1₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；  Br₂+2KI═2KBr+I₂；  I₂+Na₂S═2NaI+S↓  
（1）由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是B．
A．C1₂+2NaI═2NaCl+I₂       B．I₂+2KBr═2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓     D．C1₂+K₂S═2KCl+S↓
（2）寫出C1₂、I₂、Br₂、S四種物質的非金屬活動性由強到弱的順序為Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．

3．如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是BD（填序號），反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是cdbae （填字母），裝置中的X是濃硫酸．

2．某同學用提取的精鹽配制100g質量分數為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成：
①計算：氯化鈉的質量為11.7g．
②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③溶解：量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的凹液面的最低處保持水平．溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率．
④反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．