7．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

	A．	將100g冰加熱變成100g的水，遵循質(zhì)量守恒定律
	B．	5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g
	C．	化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
	D．	鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	將水慢慢注入盛有濃硫酸的量筒中進(jìn)行稀釋
	B．	濃硫酸能使紙張?zhí)蓟�變黑，說明濃硫酸具有脫水性
	C．	氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止通氫氣再熄滅酒精燈
	D．	往溶液中加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中一定含SO42-

5．有三種溶液：Ⅰ-FeCl₂、Ⅱ-CuSO₄、Ⅲ-Ca（NO₃）₂，擬用甲（銀質(zhì)容器）；乙（鐵質(zhì)容器）；丙（鋅質(zhì)容器）分別盛裝三種溶液，則下列組合中最合適的是（　　）

組合編號(hào)	甲	乙	丙
A	Ⅱ	Ⅰ	Ⅲ
B	Ⅰ	Ⅲ	Ⅱ
C	Ⅲ	Ⅱ	Ⅰ
D	Ⅱ	Ⅲ	Ⅰ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．我省海洋資源極為豐富．某鎂冶煉廠利用海水提取鎂，其主要流程為：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg （OH）₂↓；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；其中既是中和反應(yīng)又是復(fù)分解反應(yīng)的是②（填序號(hào)）

3．在15g鐵、CuO、Fe₃O₄的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH₂；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

2．探究金屬鎂、鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱 
（1）請(qǐng)利用金屬能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，自選儀器和藥品，探究金屬鎂、鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		鎂比鋅活潑

（2）寫出上述反應(yīng)中鎂與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子．
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)變化中都容易失去電子是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動(dòng)性不同．

1．有CO、CO₂和N₂的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為200g．

4．A～D都是初中科學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．若A在常溫下是一種無色液體，B轉(zhuǎn)化為D發(fā)生的是化合反應(yīng)，則符合上述要求的D可能是（　　）

A．

SO3

B．

Fe（OH）3

C．

MgO

D．

CuO

3．（1）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．我國從西漢時(shí)代就有“曾青得鐵化為銅”的說法．該說法指的是“濕法冶金”的方法，如將鐵浸入硫酸銅溶液中即可制得銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應(yīng)．（填“化合、分解、置換、復(fù)分解”之一）．
（2）隨著技術(shù)的進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來．例如，鐵廠以焦炭、空氣、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）等為原料，反應(yīng)過程如圖所示．
步驟③發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)的還原劑是一氧化碳．

2．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是    （　�。�

A．

Ca（OH）2→NaOH

B．

CO2→Na2CO3

C．

FeCl3→Fe（OH）3

D．

CaCO3→Ca（OH）2